0,2 mol Al tác dụng với 200g dd HCl vừa đủ. Tính C% dd AlCl3 18/10/2021 Bởi Gabriella 0,2 mol Al tác dụng với 200g dd HCl vừa đủ. Tính C% dd AlCl3
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$ $Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$ $⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$ $Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$ $⇒m_{ddAlCl_3}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{H_2}=0,2.27+200-0,3.2=204,8g.$ $⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13\%$ chúc bạn học tốt! Bình luận
$2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$ $n_{AlCl_3}= 0,2 mol; n_{H_2}= 0,3 mol$ => $m_{dd spứ}= m_{Al}+ 200-m_{H_2}= 0,2.27+200-0,3.2= 204,8g$ $C\%_{AlCl_3}= \frac{133,5.0,2.100}{204,8}= 13\%$ Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:2Al+6HCl→2AlCl_3+3H_2↑$
$Theo$ $pt:$ $n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,2mol.$
$⇒m_{AlCl_3}=0,2.133,5=26,7g.$
$Theo$ $pt:$ $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol.$
$⇒m_{ddAlCl_3}=m_{Al}+m_{HCl}-m_{H_2}=0,2.27+200-0,3.2=204,8g.$
$⇒C\%_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{204,8}.100\%=13\%$
chúc bạn học tốt!
$2Al+ 6HCl \to 2AlCl_3+ 3H_2$
$n_{AlCl_3}= 0,2 mol; n_{H_2}= 0,3 mol$
=> $m_{dd spứ}= m_{Al}+ 200-m_{H_2}= 0,2.27+200-0,3.2= 204,8g$
$C\%_{AlCl_3}= \frac{133,5.0,2.100}{204,8}= 13\%$