1,44g kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong 250ml dd H2SO4 0,3 M . Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hòa bằng 60ml dd xút ăn da 0,5M

0 bình luận về “1,44g kim loại hóa trị II tan hoàn toàn trong 250ml dd H2SO4 0,3 M . Dung dịch thu được còn chứa axit dư và phải trung hòa bằng 60ml dd xút ăn da 0,5M”

1. Đáp án:

   nH2SO4=0,3.0.25=0.075(mol)

   nNaOH=0,5.0,06=0,03(mol)

   Phương trình:

   2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O

         0,03 mol      →       0,015 mol

   nH2SO4(còn dư)=0,075-0,015=0,06(mol)

   Gọi J là kim loại cần tìm

   Phương trình:

   J+H2SO4→JSO4+H2

   Tỉ lệ:         MJ          1mol

   Thực tế: 1,44g      0,06mol

   ⇒MJ=$\frac{1,44}{0,06}$ =24

   Vậy: J là Magiê(Mg)

   goodluck^.^

   xin ctlhn ạ

    

   Bình luận

2. Đáp án:

   R+H2SO4->RSO4+H2

   0,06 0,06

   H2SO4+2NaOH->Na2SO4+2H2O

   nH2SO4 dư=1/2 . nNaOH=1/2 . 0,06.0,5=0,015(mol)

   nH2SO4=0,25×0,3=0,075(mol)

   => MR=1,44/0,06=24

   vậy R là Magie(Mg)

    

   Giải thích các bước giải:

    

   Bình luận