1.5 lít dd Z có hòa tan 58.5g NaCl vào 9.5g MgCl2. Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dd.
Giúp mình với ạ!!! Mình cảm ơn nhiều.
1.5 lít dd Z có hòa tan 58.5g NaCl vào 9.5g MgCl2. Tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dd. Giúp mình với ạ!!! Mình cảm ơn nhiều.
By Cora
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nNaCl=58,5/58,5=1 mol
nMgCl2=9,5/95=0,1 mol
[Na+]=1/1,5=0,67 M
[Mg2+]=0,1/1,5=0,07 M
[Cl-]=(1+0,1.2)/1,5=0,8 M
Đáp án:
0,8 M 0,67M và 0,067M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
{n_{NaCl}} = \dfrac{{58,5}}{{58,5}} = 1\,mol\\
{n_{MgC{l_2}}} = \dfrac{{9,5}}{{95}} = 0,1\,mol\\
{n_{C{l^ – }}} = {n_{NaCl}} + 2{n_{MgC{l_2}}} = 1,2\,mol\\
{n_{N{a^ + }}} = {n_{NaCl}} = 1\,mol\\
{n_{M{g^{2 + }}}} = {n_{MgC{l_2}}} = 0,1\,mol\\
{C_M}(C{l^ – }) = \dfrac{{1,2}}{{1,5}} = 0,8M\\
{C_M}(N{a^ + }) = \dfrac{1}{{1,5}} = 0,67M\\
{C_M}(M{g^{2 + }}) = \dfrac{{0,1}}{{1,5}} = 0,067M
\end{array}\)