1. a) Một hỗn hợp có 16g bộ lưu huỳnh và 28g sắt. Đốt nóng hỗn hợp thu được một chất duy nhất là sắt (2 la mã) sunfua FeS. Tính khối lượng FeS?
b) Nếu hỗn hợp có 8g bột lưu huỳnh và 28g bột sắt, cho biết:
– Khối lượng FeS thu được là bao nhiêu?
– Chất nào dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu g?
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a){m_{FeS}} = 44g\\
b)\\
{m_{FeS}} = 22g\\
{m_{Fe(dư)}} = 14g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Fe + S \to FeS\\
a)\\
{n_S} = 0,5mol\\
{n_{Fe}} = 0,5mol\\
\to {n_{FeS}} = {n_{Fe}} = 0,5mol\\
\to {m_{FeS}} = 44g\\
b)\\
{m_S} = \dfrac{1}{2}{m_{S(a)}} \to {m_{FeS}} = \dfrac{1}{2}{m_{FeS(a)}} = 22g\\
{n_S} = 0,25mol\\
\to {n_{Fe}} > {n_S} \to {n_{Fe}}dư\\
\to {n_{Fe(pt)}} = {n_S} = 0,25mol\\
\to {n_{Fe(dư)}} = 0,25mol \to {m_{Fe(dư)}} = 14g
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a ) Ta có : mS+mFe=mFeS
hay mFeS=28+16=44 (g)
b)
Ta có : mS+mFe=mFeS
hay mFeS= 8+28=36 (g)
Chất lưu huỳnh dư sau phản ứng. theo mk thì dư 8 g nha bạn