1.a) tính khối lượng CaC2 cần dùng để điều chế 6,72 lít C2H2 đktc.
b) cho m gam C2H2 đi qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng thu được 93,42gam C2H2-Br2 . Biết hiệu suất của quá trình phản ứng là 90% . Tìm m?
1.a) tính khối lượng CaC2 cần dùng để điều chế 6,72 lít C2H2 đktc.
b) cho m gam C2H2 đi qua dung dịch brom dư. Sau phản ứng thu được 93,42gam C2H2-Br2 . Biết hiệu suất của quá trình phản ứng là 90% . Tìm m?
Giải thích các bước giải:
1.
a)
nC2H2 = 0,3 mol
CaC2 + 2H2O —> Ca(OH)2 + C2H2
BT C —> nCaC2 = 0,3 mol
—> mCaC2 = 19,2 gam
b)
C2H2 + 2Br2 —> C2H2Br4
nC2H2Br4 = 0,27 mol
—> nC2H2 pt = 0,27 mol
—> nC2H2 thực tế = 0,3 mol
—> m = 7,8 gam
a)
Phản ứng xảy ra:
\(Ca{C_2} + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}Ca{(OH)_2} + {C_2}{H_2}\)
Ta có:
\({n_{{C_2}{H_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{Ca{C_2}}}\)
\( \to {m_{Ca{C_2}}} = 0,3.(40 + 12.2) = 19,2{\text{ gam}}\)
b)
Phản ứng xảy ra:
\({C_2}{H_2} + 2B{r_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_2}B{r_4}\)
Ta có:
\({n_{{C_2}{H_2}B{r_4}}} = \frac{{93,42}}{{12.2 + 80.4}} = 0,27{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{C_2}{H_2}{\text{ lt}}}}\)
\( \to {n_{{C_2}{H_2}{\text{ tham gia}}}} = \frac{{0,27}}{{90\% }} = 0,3{\text{ mol}}\)
\( \to m={m_{{C_2}{H_2}}} = 0,3.62 = 19,2{\text{ gam}}\)