1.biết 0,3 mol hỗn hợp khí H2 và O2 nặng 3,6g.
a)Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp
b)tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp
2. hãy cho biết khối lượng của N phân tử những chất sau:Nước, axit sunfuric, HCl,H3PO4,K(OH)
CHÚC BẠN HỌC TỐT!!!
Đáp án:
1. a) % V H2=66,67%
% V O2=33,33%
b) %mH2=11,1%
%mO2=88,89%
2.
Giải thích các bước giải:
1.
Ta có: nhh=nH2+nO2=0,3 mol (1)
mhh=2nH2+32nO2=3,6g (2)
Giải hệ phương trình (1)(2) ta được:$\left \{ {{nH2=0,2} \atop {nO2=0,1}} \right.$
a) Vì ở cùng điều kiện nhiệt độ áp suất thì tỉ lệ số mol cũng chính là tỉ lệ thể tích nên phần trăm số mol cũng là phần trăm thể tích
%V H2=0,2÷0,3×100=66,67%
%V O2=100%-66,67%=33,33%
b) %mH2=0,2×2÷3,6×100=11,11%
%mO2=100%-11,11%=88,89%
2.
+) nước(H2O): m= 1×2+16=18g
+) axit sunfuric(H2SO4): m=1×2+32+16×4=98g
+) HCl: m=1+35,5=36,5g
+) H2PO4: m=1×3+31+16×4=98g
+) KOH: m=39+16+1=56g
Em tham khảo nha:
\(\begin{array}{l}
1)\\
hh:{H_2}(a\,mol),{O_2}(b\,mol)\\
\left\{ \begin{array}{l}
a + b = 0,3\\
2a + 32b = 3,6
\end{array} \right.\\
\Rightarrow a = 0,2;b = 0,1\\
\% {V_{{H_2}}} = \dfrac{{0,2}}{{0,3}} \times 100\% = 66,67\% \\
\% {V_{{O_2}}} = 100 – 66,67 = 33,33\% \\
b)\\
\% {m_{{H_2}}} = \dfrac{{0,2 \times 2}}{{3,6}} \times 100\% = 11,11\% \\
\% {m_{{O_2}}} = 100 – 11,11 = 88,89\% \\
2)\\
{m_{{H_2}O}} = 1 \times 18 = 18g\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = 1 \times 98 = 98g\\
{m_{HCl}} = 1 \times 36,5 = 36,5g\\
{m_{{H_3}P{O_4}}} = 1 \times 98 = 98g\\
{m_{KOH}} = 1 \times 56 = 56g
\end{array}\)