1) Cần thêm bao nhiêu gam CaCl2.2H2O vào 130 gam dd CaCl2 13% để thu được dd có nồng độ 21%
2) Cần thêm bao nhiêu gam Na2CO3.10H2O vào 130 gam dd Na2CO3 30% để thu được dd bão hoà. Biết tại nhiệt độ đó độ tan của Na2CO3 là 52 gam
1) Cần thêm bao nhiêu gam CaCl2.2H2O vào 130 gam dd CaCl2 13% để thu được dd có nồng độ 21% 2) Cần thêm bao nhiêu gam Na2CO3.10H2O vào 130 gam dd Na2
By Elliana
Đáp án:1)7,89 g
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
Gọi : $n_{CaCl_2.2H_2O} = x(mol)$
$⇒ n_{CaCl_2} = n_{CaCl_2.2H_2O}= x(mol)$
Sau khi thêm ,
$m_{CaCl_2} = 111x + 130.13\% = 111x + 16,9(gam)$
$m_{dd} = m_{CaCl_2.2H_2O} + m_{\text{dd CaCl2}} = 147x + 130(gam)$
$⇒ C\%_{CaCl_2} = \dfrac{111x + 16,9}{147x+130}.100\% = 21\%$
$⇒ x = 0,13(mol)$
$⇒ m_{CaCl_2.2H_2O} = 0,13.147 = 19,11(gam)$
$2/$
Gọi $n_{Na_2CO_3.10H_2O} = x(mol)$
$⇒ n_{Na_2CO_3} = n_{Na_2CO_3.10H_2O} = x(mol)$
Sau khi thêm ,
$m_{Na_2CO_3} = 106x + 130.30\% = 106x + 39(gam)$
$m_{dd} = m_{Na_2CO_3.10H_2O} + m_{\text{dd} Na_2CO_3} = 286x + 130(gam)$
$⇒ C\%_{Na_2CO_3} = \dfrac{S}{S+100}.100\%$
$⇒ \dfrac{106x+39}{286x+130}.100\% = \dfrac{52}{100+52}.100\%$
$⇒ x = 0,67$
$⇒ m_{Na_2CO_3.10H_2O} = 0,67.286 = 191,62(gam)$