1: chia m gam hỗn hợp X gồm K và Al thành hai phần bằng nhau A, cho phần một vào một lượng dư H2O . Thu đuoc 0.448 lít khí H2 B, cho phần 2 dung dịch

Phần 1 thu được ít $H_2$ hơn phần 2 nên $Al$ dư ở phần 1.

Gọi $x$, $y$ là số mol $K$, $Al$ mỗi phần.

P1:

$n_{H_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02(mol)$

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

$\to n_{KOH}=n_K=x(mol)$

$2Al+2KOH+2H_2O\to 2KAlO_2+3H_2$

$\to n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}+\dfrac{3n_{KOH}}{2}=0,5x+1,5x=2x=0,02$

$\to x=0,01$

P2:

$n_{H_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035(mol)$

$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$

$2Al+KOH+2H_2O\to 2KAlO_2+3H_2$

$\to n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}+\dfrac{3n_{Al}}{2}$

$\to 0,5x+1,5y=0,035$

$\to y=0,02$

Vậy $m=2(39x+27y)=1,86g$