1.Cho 1,16 gam hỗn hợp X gồn CH4 và C2H4 qua bình chứa dung dịch Br2 dư,sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy khối lượng Br2 tăng lên 0,84 gam
a)Tính thành phần phần trăm theo thể tích mỗi khí trong hỗn hợp đầu
b)Đốt cháy hoàn toàn 1,16 gam X rồi dẫn toàn bộ sản phẩm thu được qua dung dịch Ca(OH)2 dư,Tính khối lượng kết tủa được sau phản ứng.
2.Hỗn hợp A gồm metan và etilen có khối lượng m gam,được chia làm 2 phần:
Phần 1 cho tác dụng với dung dịch brom dư,thấy có 3,2 gam brom tham gia phản ứng
Phần 2 đem đốt cháy hoàn toàn thu được CO2 và 1,26 gam H2O.Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn
a)Viết các phương trình
b)Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp A
c)Tính m
(Giúp mình với ạ,mình đang cần gấp).Cảm ơn mng
Bài 1:
a,
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$\Delta m=0,84g= m_{C_2H_4}$
$\Rightarrow n_{C_2H_4}=\frac{0,84}{28}=0,03 mol$
$m_{CH_4}=1,16-0,84=0,32g$
$\Rightarrow n_{CH_4}=\frac{0,32}{16}=0,02 mol$
$\%V_{C_2H_4}=\frac{0,03.100}{0,03+0,02}=60\%$
$\%V_{CH_4}=40\%$
b,
$CH_4+2O_2\to CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\to 2CO_2+2H_2O$
$CO_2+Ca(OH)_2\to CaCO_3\downarrow+ H_2O$
$\Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{CO_2}= n_{CH_4}+2n_{C_2H_4}=0,02+0,03.2=0,08mol$
$\Rightarrow m_{CaCO_3}=80g$
Bài 2:
a,
$C_2H_4+Br_2\to C_2H_4Br_2$
$CH_4+2O_2\to CO_2+2H_2O$
$C_2H_4+3O_2\to 2CO_2+2H_2O$
b,
Gọi số mol metan, etilen mỗi phần là 0,5a; 0,5b.
$n_{Br_2}=0,02 mol \Rightarrow 0,5b=0,02$(1)
$n_{H_2O}=0,07 mol \Rightarrow 0,5.2a+0,5.2b=0,07$ (2)
(1)(2) $\Rightarrow a=0,03; b=0,04$
$\%V_{CH_4}=\frac{0,03.100}{0,03+0,04}=42,86\%$
$\%V_{C_2H_4}=57,14\%$
c,
$m=0,03.16+0,04.28=1,6g$