1: cho 18gam hỗn hợp gồm nhiều kim loại tan hết trong HNO3 ( lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu được dung dịch ( không có NH4^+) và hỗn hợp khí gồm

0 bình luận về “1: cho 18gam hỗn hợp gồm nhiều kim loại tan hết trong HNO3 ( lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thu được dung dịch ( không có NH4^+) và hỗn hợp khí gồm”

1. Đáp án:

   1)  0,35; 1,9; 2,28; 114,1 (g)

   2) 58,4 g

   Giải thích các bước giải:

   Câu 1/

   Quá trình nhận e:

   $2NO_3^- + 10H^+ + 8e \to N_2O + 5H_2O$       (1)

   $2NO_3^- + 12H^+ + 10e \to N_2 + 6H_2O$       (2)

   a/

   BTNT: $n_{HNO_3\ \text{bị khử}} = 2n_{N_2O} + n_{N_2}$

   $\to n_{HNO_3\ \text{bị khử}} = 2.0,1+2.0,075=0,35\ mol$

   b/ Theo (1), (2): $\sum n_{H^+} = 10n_{N_2O} + 12n_{N_2}$

   $⇒ n_{HNO_3\ \text{phản ứng}} = \sum n_{H^+} = 10.0,1 + 12.0,075 = 1,9\ mol$

   c/ $n_{HNO_3\ \text{ban đầu}} = n_{HNO_3\ \text{phản ứng}}.1,2 = 2,28\ mol$

   d/ $m_{\text{muối}\ NO_3^-} = m_{KL}+m_{NO_3^-\ \text{tạo muối}}$

   $⇒ m_{\text{muối}\ NO_3^-} = 18 + 62.(8n_{N_2O} + 10n_{N_2})$

   $⇒ m_{\text{muối}\ NO_3^-} = 18 + 62.(8.0,1 + 10.0,075) = 114,1\ g$

   Câu 2/

   Ta có: $n_{Mg} = 0,5\ mol ⇒ n_{\text{e nhường}} = 2n_{Mg} = 1\ mol$

   $n_{\text{e nhận}} = 2n_{H_2} + 10n_{N_2} = 0,1.2 + 0,05.10 = 0,7\ mol$

   Nhận thấy: $n_{\text{e nhận}} < n_{\text{e nhường}}$.

   Vậy chứng tỏ sản phẩm khử còn chứa $NH_4^+$

   $⇒ n_{\text{e nhận do $NH_4^+$}} = 1 – 0,7 = 0,3\ mol$

   $N^{+5} +8e \to N^{-3}$

   $⇒ n_{NH_4^+} = 0,0375\ mol$

   Vậy $m_{muối} = m_{KL} + m_{NO_3^-\ \text{tạo muối}} + m_{NH_4NO_3}$

   $⇒ m_{muối} = 12 + 0,7.62 + 0,0375.80 = 58,4\ g$

   Trả lời