1, Cho 19,5g Zn tác dụng hết vs dung dịch HCl lấy dư. a, Viết phản ứng hóa học xảy ra b, Tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc 2, Dẫn từ từ khí hiđro

1, Cho 19,5g Zn tác dụng hết vs dung dịch HCl lấy dư.
a, Viết phản ứng hóa học xảy ra
b, Tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc
2, Dẫn từ từ khí hiđro thu đc ở thí nghiệm câu 1 qua 19,2g sắt(III) oxit. Tính khối lượng sắt thu đc bt hiệu suất phản ứng đạt 80%
MN ƠI GIÚP MIK VS
MIK SẮP THI R Ạ

0 bình luận về “1, Cho 19,5g Zn tác dụng hết vs dung dịch HCl lấy dư. a, Viết phản ứng hóa học xảy ra b, Tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc 2, Dẫn từ từ khí hiđro”

  1. Đáp án:

     

    Giải thích các bước giải:

    1) 

    nZn=19,5:65=0,3 mol

    Zn+2hcl—>zncl2+h2

    0,3                           0,3        mol

    Vh2=0,3.22,4=6,72 lít

    2)

    nFe2o3=19,2:160=0,12 mol

    3h2+fe2o3—>3h2o+2fe

    ta có nh2<3nFe2o3

    suy ra fe2o3 dư

    h2 hết

    nH2 phản ứng =0,3.80%=0,24 mol

    nfe=nH2.2:3=0,16 mol

    mFe=0,16.56=8,96 gam

    Bình luận
  2. 1)

    $n_{Zn}$ = $\frac{19.5}{65}$ = 0.3 (mol)

    a) $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}↑$

    b) Theo PTHH, ta có: $n_{H_{2}}$ = $n_{Zn}$ = 0.3 (mol)

    ⇒ $V_{2(đktc)}$ = 0.3 × 22.4 = 6.72 (l)

    2) $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{19.2}{160}$ = 0.12 (mol)

                   $Fe_{2}$$O_{3}$ + $3H_{2}$ → $2Fe_{}$ + $3H_{2}$$O_{}$ 

    Bđ           : 0.12        0.3                            (mol)

    H=100% :  0.1 <— 0.3 —-> 0.2              (mol)

    H=80%   :  0.08      0.24      0.16            (mol)

    Sau pư  :  0.04      0.06      0.16           (mol)

    $m_{Fe}$ = 0.16 × 56 = 8.96 (g)         

    #Team HONKAI IMPACT

    Bình luận

Viết một bình luận