1, Cho 19,5g Zn tác dụng hết vs dung dịch HCl lấy dư.
a, Viết phản ứng hóa học xảy ra
b, Tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc
2, Dẫn từ từ khí hiđro thu đc ở thí nghiệm câu 1 qua 19,2g sắt(III) oxit. Tính khối lượng sắt thu đc bt hiệu suất phản ứng đạt 80%
MN ƠI GIÚP MIK VS
MIK SẮP THI R Ạ
1, Cho 19,5g Zn tác dụng hết vs dung dịch HCl lấy dư. a, Viết phản ứng hóa học xảy ra b, Tính thể tích khí hiđro thu đc ở đktc 2, Dẫn từ từ khí hiđro
By Raelynn
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1)
nZn=19,5:65=0,3 mol
Zn+2hcl—>zncl2+h2
0,3 0,3 mol
Vh2=0,3.22,4=6,72 lít
2)
nFe2o3=19,2:160=0,12 mol
3h2+fe2o3—>3h2o+2fe
ta có nh2<3nFe2o3
suy ra fe2o3 dư
h2 hết
nH2 phản ứng =0,3.80%=0,24 mol
nfe=nH2.2:3=0,16 mol
mFe=0,16.56=8,96 gam
1)
$n_{Zn}$ = $\frac{19.5}{65}$ = 0.3 (mol)
a) $Zn_{}$ + $2HCl_{}$ → $ZnCl_{2}$ + $H_{2}↑$
b) Theo PTHH, ta có: $n_{H_{2}}$ = $n_{Zn}$ = 0.3 (mol)
⇒ $V_{2(đktc)}$ = 0.3 × 22.4 = 6.72 (l)
2) $n_{Fe_{2}O_{3}}$ = $\frac{19.2}{160}$ = 0.12 (mol)
$Fe_{2}$$O_{3}$ + $3H_{2}$ → $2Fe_{}$ + $3H_{2}$$O_{}$
Bđ : 0.12 0.3 (mol)
H=100% : 0.1 <— 0.3 —-> 0.2 (mol)
H=80% : 0.08 0.24 0.16 (mol)
Sau pư : 0.04 0.06 0.16 (mol)
$m_{Fe}$ = 0.16 × 56 = 8.96 (g)
#Team HONKAI IMPACT