1. Cho 2,4 g Magie tac dung vơi dung dịch chưa 10,95 g axit clohđric tính thể tích khí H2 ơ đktc , tính khối lượng chất còn dư , dd sau PƯ làm quỳ tím chuyển màu gì ?
2.Người ta dùng khí H2 để khử hoàn toàn 12,1 g hỗn hợp đồng (II) oxit và kẽm oxit ở nhiệt độ cao , sau phản ứng thu được a gam hôn hợp 2 kim loại và 2,7 gam nước .Tính a
Giải thích các bước giải:
1.
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = 0,1mol\\
{n_{HCl}} = 0,3mol\\
\to {n_{HCl}} > {n_{Mg}} \to {n_{HCl}}dư\\
\to {n_{HCl(pt)}} = 2{n_{Mg}} = 0,2mol\\
\to {n_{HCl(dư)}} = 0,1mol \to {m_{HCl(du)}} = 0,1 \times 36,5 = 3,65g
\end{array}\)
Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.
2.
\(\begin{array}{l}
{H_2} + CuO \to Cu + {H_2}O\\
{H_2} + ZnO \to Zn + {H_2}O\\
{n_{{H_2}O}} = 0,15mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của CuO và ZnO
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
80a + 81b = 12,1\\
a + b = 0,15
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,05\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{CuO}} = {n_{Cu}} = 0,05mol\\
\to {n_{ZnO}} = {n_{Zn}} = 0,1mol\\
\to {m_{KL}} = {m_{Cu}} + {m_{Zn}} = 9,7g
\end{array}\)