1.Cho 2.8(g) hỗn hợp gồm bột Cacbon và Nhôm tác dụng vừa đủ với thể tích oxi (đktc) thu đc 7.6(g) hỗn hợp 2 oxit. Tính giá trị của thế tích
2. Đốt cháy 2,9(g) hỗn hợp X gồm CH4 và C2H2 bằng thể tích oxi (đktc) thu đc 8.48(l) khí Co2(đktc) và nước
a) Viết PTHH xảy ra
b) Tính giá trị thể tích
c) Tính thành phần phần trăm về thể tích mỗi khí trong hỗn hợp X
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án:
Bạn tham khảo.
Giải thích các bước giải:
1.
`C + O_2 \to CO_2`
`4Al + 3O_2 \to 2Al_2O_3`
Áp dụng Định luật bảo toàn khối lượng:
`m_{O_2} =m_{Oxit} – m_{hh}`
`=7,6-2,8=4,8g`
`=> n_{O_2}=4,8÷32=0,15 mol`
`=> V_{O_2}=0,15.22,4=3,36l`
2.
`a) CH_4 + 2O_2 \to CO_2 + 2H_2O`
`2C_2H_2 + 5O_2 \to 4CO_2 + 2H_2O`
`b) V_{CO_2}=4,48l`
`n_{CO_2}=4,48÷22,4=0,2 mol`
Bảo toàn Nguyên tố `C` và `H`:
`m_X=m_C+m_H`
`=> m_H=m_X-m_C=2,9-12.0,2=0,5g`
`=> n_H=0,5÷1=0,5 mol`
`=> n_{H_2O}=0,5÷2=0,25 mol`
ĐLBTKL:
`m_X+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}`
`=> m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_X`
`=0,2.44+0,25.18-2,9=10,4g`
`=> n_{O_2}=10,4÷32=0,325 mol`
`=> V_{O_2}=0,325.22,4=7,28l`
`c)`
Đặt `n_{CH_4}= a mol`
`n_{C_2H_2}=b mol`
BT nguyên tố `C, H:`
`n_C=a+2b=0,2 mol`
`n_H=4a+2b=0,5 mol`
Giải hpt: `=> a=0,1` ` b=0,05`
Phần trăm thể tích của khí trong `X` là:
`%VCH_4={0,1}/{0,1+0,05}.100=66,67%`
`%VC_2H_2=100%-66,67%=33,33%`