1. Cho 3,6 gam kim loại M (hóa trị 2) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 3,36 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Kim loại M là?
2. Hòa tan 2,4g Mg vào dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,904lít H2. Hiệu suất phản ứng trên là?
1. Cho 3,6 gam kim loại M (hóa trị 2) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric loãng thu được 3,36 lít khí (ở điều kiện tiêu chuẩn). Kim loại M là? 2.
By Rose
Đáp án:
1) Magie
2) 85%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
M + {H_2}S{O_4} \to MS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_M} = {n_{{H_2}}} = 0,15\,mol\\
{M_M} = \dfrac{{3,6}}{{0,15}} = 24g/mol \Rightarrow M:Magie(Mg)\\
2)\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = \dfrac{{2,4}}{{24}} = 0,1\,mol\\
{n_{{H_2}}} \text{ lí thuyết }= {n_{Mg}} = 0,1\,mol\\
H = \dfrac{{1,904}}{{0,1 \times 22,4}} \times 100\% = 85\%
\end{array}\)
Bạn tham khảo nha!
`-` `M + H_2SO_4 -> MSO_4 + H_2 ↑`
a. `-` $n_{H_2}$ `=` $\dfrac{3,36}{22,4}$ `= 0,15` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{M}$ `=` $n_{H_2}$ `= 0,15` `(mol)`
`->` $M_{M}$ `=` $\dfrac{3,6}{0,15}$ `= 24` `(g \/mol)`
`->` `M` là Magie `(Mg)`.
b. `-` `Mg + H_2SO_4 -> MgSO_4 + H_2 ↑`
`-` $n_{Mg}$ `=` $\dfrac{2,4}{24}$ `= 0,1` `(mol)`
`-` Theo phương trình $n_{H_2}$ `=` $n_{Mg}$ ` = 0,1` `(mol)`
`->` $V_{H_2(đktc)}$ `= 0,1 × 22,4 = 2,24` `(l)`
`->` `H =` $\dfrac{1,904}{2,24}$` × 100% = 85%`