1. Cho 35,2g hỗn hợp X gồm Fe và CuO tác dụng vừa đủ với 800g dung dịch HCl thu được 4,48 l khí đktc và dung dịch A.
a./ Tính nồng độ phần trăm HCl đã dùng.
2. Cho 12,9 g hỗn hợp gồm Mg và Zn0 tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch HCl sau phản ứng thu được 4,48 lít H2.
a./ Tính nồng độ phần trăm HCl đã dùng.
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
1.C{\% _{HCl}} = 4,56\% \\
2.C{\% _{HCl}} = 10,95\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
1.
\(\begin{array}{l}
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,2mol\\
\to {m_{Fe}} = 11,2g\\
\to {m_{CuO}} = 24g \to {n_{CuO}} = 0,3mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} + 2{n_{CuO}} = 1mol\\
\to {m_{HCl}} = 36,5g\\
\to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{36,5}}{{800}} \times 100\% = 4,56\%
\end{array}\)
2.
\(\begin{array}{l}
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
ZnO + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{Mg}} = 0,2mol\\
\to {m_{Mg}} = 4,8g\\
\to {m_{ZnO}} = 8,1g \to {n_{ZnO}} = 0,1mol\\
\to {n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{ZnO}} = 0,6mol\\
\to {m_{HCl}} = 21,9g\\
\to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{21,9}}{{200}} \times 100\% = 10,95\%
\end{array}\)