1) cho 5,4g Al vào lọ chứa 200ml dd H2SO4 2M
a) tính thể tích khí thoát ra ( ở đktc)
b) tính nồng độ phần trăm các chất thu được sau phản ứng. (biết D H2SO4=1,25g/mol)
mong các bạn giúp đỡ ^_^
1) cho 5,4g Al vào lọ chứa 200ml dd H2SO4 2M
a) tính thể tích khí thoát ra ( ở đktc)
b) tính nồng độ phần trăm các chất thu được sau phản ứng. (biết D H2SO4=1,25g/mol)
mong các bạn giúp đỡ ^_^
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{H_2}}} = 6,72l\\
b)\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = 3,85\% \\
{C_\% }A{l_2}{(S{O_4})_3} = 13,42\%
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1)\\
a)\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2 \times 2 = 0,4\,mol\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
\dfrac{{{n_{Al}}}}{2} < \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} \Rightarrow \text{ $H_2SO_4$ dư } \\
{n_{{H_2}}} = 0,2 \times \dfrac{3}{2} = 0,3\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = 200 \times 1,25 = 250g\\
{m_{{\rm{dd}}spu}} = 5,4 + 250 – 0,3 \times 2 = 254,8g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} \text{ dư }= 0,4 – 0,3 = 0,1\,mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} \text{ dư }= \dfrac{{0,1 \times 98}}{{254,8}} \times 100\% = 3,85\% \\
{C_\% }A{l_2}{(S{O_4})_3} = \dfrac{{0,1 \times 342}}{{254,8}} \times 100\% = 13,42\%
\end{array}\)
Đáp án:
a)Số mol của Al:nAl=m/M=5,4/27=0,2(mol)
Số mol của H2SO4:nH2SO4=CM×V=0,2×2=0,4(mol)
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑
0,2mol 0,3mol 0,1mol 0,3mol
nAl/2=0,2/2<nH2SO4/3=0,4/3⇒Al hết,H2SO4 dư
nH2SO4 dư=0,4-0,3=0,1(mol)
⇒mH2SO4 dư=0,1×98=9,8(g)
Thể tích khí H2:VH2=n×22,4=0,3×22,4=6,72(lít)
b)Khối lượng chất tan của Al2(SO4)3:
mct Al2(SO4)3=n×M=0,1×342=34,2(g)
Khối lượng dung dịch H2SO4:
mdd H2SO4=D×V=1,25×200=250(g)
Khối lượng dung dịch sau phản ứng:
mdd sau phản ứng=mAl+mdd H2SO4-mH2↑
=5,4+250-0,6=254,8(g)
C% Al2(SO4)3=mct/mdd×100%=34,2/254,8×100%=13,42%
C% H2SO4 dư =mct/mdd×100%=9,8/254,8×100%=3,846%