1.Cho 5,4g nhôm vào 100ml dung dịch axit sunfuric 0,5M
a)Tính thể tích khí H² sinh ra ở đktc
b)Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng.Biết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
2.Cho 4,8g magie tác dụng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl.
a)Khí thoát ra là khí gì?Viết phương trình hóa học xảy ra
b)Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng
c)Lượng khí hydro thu được ở trên qua bình đựng 32g CuO nung nóng thu được m gam chất rắn.Tính % khối lượng các chất có trong m gam chất rắn.
3.Cho 13g kẽm phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit clohiđric(HCl) 14,6% thu được muối kẽm clorua(ZnCl²) và khí hiđro (H²)
a)Tính thể tích khi hiđro sinh ra (đktc)
b)Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng
c)Tính khối lượng muối kẽm clorua(ZnCl²) thu được sau phản ứng
d)Dẫn toàn bộ khí H² sinh ra qua bình đựng 64g sắt (III) oxit nung nóng.Tính khối lượng Fe tạo thành
Mọi người giúp mik nha ,mik đang cần gắp á .Cám ơn mọi người trước nha.
Đáp án:
Bạn tham khảo nha !
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
\to \dfrac{{{n_{Al}}}}{2} > \dfrac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{3} \to {n_{Al}}dư
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a)\\
{n_{{H_2}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 1,12l\\
b)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,0167mol\\
\to C{M_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{0,0167}}{{0,1}} = 0,167M
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2.\\
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Mg}} = 0,2mol
\end{array}\)
Khí thoát ra là khí hidro
\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} = 0,4mol\\
\to C{M_{HCl}} = \dfrac{{0,4}}{{0,4}} = 1M
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c)\\
CuO + {H_2} \to Cu + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
{n_{CuO}} = 0,4mol\\
\to {n_{CuO}} > {n_{{H_2}}} \to {n_{CuO}}dư\\
\to {n_{Cu}} = {n_{CuO}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{Cu}} = 12,8g\\
\to {n_{CuO(dư)}} = 0,2mol \to {m_{CuO(du)}} = 16g\\
\to \% {m_{Cu}} = \dfrac{{12,8}}{{12,8 + 16}} \times 100\% = 44,4\% \\
\to \% {m_{CuO}} = \dfrac{{16}}{{12,8 + 16}} \times 100\% = 55,6\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
3.\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
a)\\
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 4,48l\\
b)\\
{n_{HCl}} = 2{n_{Zn}} = 0,4mol\\
\to {m_{HCl}} = 14,6g\\
\to {m_{{\rm{dd}}HCl}} = \dfrac{{14,6}}{{14,6\% }} \times 100\% = 100g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2mol\\
\to {m_{ZnC{l_2}}} = 27,2g\\
d)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,4mol\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{F{e_2}{O_3}}}dư\\
\to {n_{Fe}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,13mol\\
\to {m_{Fe}} = 7,28g
\end{array}\)