1)cho 50g AgNo3 17% tác dụng vừa đủ vs 20g dd HCL
a) tính khối lượng kết tủa sinh ra
b) tính nồng độ % đ HCL đã dùng
c) tính nồng độ dd sau pư
2) cho 50g d FeCLl3 16,25% vs 50g dd KOH vừa đủ tính
a) kl kết tủa sinh ra
b) nồng độ % dd KOH đã dùng
c) Nồng độ % đ sau pư
3) Nung 11.76g Cu(OH)2 đến kl ko đổi thu đc chất rắn Á Hòa tan hết A bằng 100ml dd H2SO4 thu đc từ đ B
a) tính kl chất rắn A
b) tính nồng độ mol đc H2SO$ đã dùng
c) tính nồng độ mol đ B
mình đang gấp lắm chỉ giúp với ạ
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
AgN{O_3} + HCl \to AgCl + HN{O_3}\\
{m_{AgN{O_3}}} = \dfrac{{50 \times 17\% }}{{100\% }} = 8,5g\\
\to {n_{AgN{O_3}}} = 0,05mol\\
a)\\
{n_{AgCl}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,05mol\\
\to {m_{AgCl}} = 7,2g\\
b)\\
{n_{HCl}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,05mol \to {m_{HCl}} = 1,825g\\
\to C{\% _{HCl}} = \dfrac{{1,825}}{{20}} \times 100\% = 9,125\% \\
c)\\
{n_{HN{O_3}}} = {n_{AgN{O_3}}} = 0,05mol \to {m_{HN{O_3}}} = 3,15g\\
\to {m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{\rm{dd}}AgN{O_3}}} + {m_{{\rm{dd}}HCl}} – {m_{AgCl}} = 50 + 20 – 7,2 = 62,8g\\
\to C{\% _{HN{O_3}}} = \dfrac{{3,15}}{{62,8}} \times 100\% = 5,02\% \\
2.\\
FeC{l_3} + 3KOH \to Fe{(OH)_3} + 3KCl\\
a)\\
{m_{FeC{l_3}}} = \dfrac{{50 \times 16,25\% }}{{100\% }} = 8,125g\\
\to {n_{FeC{l_3}}} = 0,05mol\\
\to {n_{Fe{{(OH)}_3}}} = {n_{FeC{l_3}}} = 0,05mol \to {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 5,35g\\
b)\\
{n_{KOH}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,15mol \to {m_{KOH}} = 8,4g\\
\to C{\% _{{\rm{dd}}KOH}} = \dfrac{{8,4}}{{50}} \times 100\% = 16,8\% \\
c)\\
{n_{KCl}} = 3{n_{FeC{l_3}}} = 0,15mol \to {m_{KCl}} = 11,175g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{{\rm{dd}}FeC{l_3}}} + {m_{{\rm{dd}}KOH}} – {m_{Fe{{(OH)}_3}}} = 94,65g\\
\to C{\% _{KCl}} = \dfrac{{11,175}}{{94,65}} \times 100\% = 11,8\% \\
3.\\
Cu{(OH)_2} \to CuO + {H_2}O\\
CuO + {H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + {H_2}O\\
a)\\
{n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,12mol\\
\to {n_{CuO}} = {n_{Cu{{(OH)}_2}}} = 0,12mol \to {m_{CuO}} = 9,6g\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,12mol\\
\to C{M_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{0,12}}{{0,1}} = 1,2M\\
c)\\
{n_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = {n_{CuO}} = 0,12mol\\
\to C{M_{{\rm{CuS}}{O_4}}} = \dfrac{{0,12}}{{0,1}} = 1,2M
\end{array}\)
`1,`
`n_(AgNO_3)=\frac{50.17%}{170}=0,05(mol)`
`AgNO_3+HCl->AgCl+HNO_3`
`0,05` `0,05` `0,05` `0,05`
`a,`
`m_(AgCl)=0,05.143,5=7,175(g)`
`b,`
`C%_(HCl)=\frac{0,05.36,5}{20}.100=9,125%`
`c,`
`m_(dd)=50+20-7,175=62,825(g)`
`C%_(HNO_3)=\frac{0,05.63}{62,825}.100=5,01%`
`2,`
`n_(FeCl_3)=\frac{50.16,25%}{162,5}=0,05(mol)`
`FeCl_3+3KOH->Fe(OH)_3+3KCl`
`0,05` `0,15` `0,05` `0,15`
`a,`
`m_(Fe(OH)_3)=0,05.107=5,35(g)`
`b,`
`C%_(KOH)=\frac{0,15.56}{50}.100=16,8%`
`c,`
`m_(dd)=50+50-5,35=94,65(g)`
`C5_(KCl)=\frac{0,15.74,5}{94,65}.100=11,8%`
`3,`
`n_(Cu(OH)_2)=\frac{11,76}{98}=0,12(mol)`
$Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O$
`0,12` `0,12`
`CuO+H_2SO_4->CuSO_4+H_2O`
`0,12` `0,12` `0,12`
`a,`
`m_(CuO)=0,12.80=9,6(g)`
`b,`
`C_(MH_2SO_4)=\frac{0,12}{0,1}=1,2M`
`c,`
`C_(MCuSO_4)=\frac{0,12}{0,1}=1,2M`