1. Cho 6,5g kẽm tác dụng với 14,6g HCl.
a, Tìm chất dư và cho biết dư bao nhiêu gam ?
b, Tính khối lượng ZnCl2 sinh ra ?
c, Tính thể tích H2 ?
2.Đốt cháy hoàn toàn 4,4g hợp chất hữu cơ A thu được 13,2g CO2 và 7,2g nước. Tìm CTPT của hợp chất hữu cơ A (biết A có tỉ khối so với hidro là 22)
3. Trong hợp chất oxit của lưu huỳnh có chứa 2g lưu huỳnh và 3g oxi. Tìm CTHH của hợp chất ?
4. Đốt cháy hoàn toàn 120g than đá (có lẫn tạp chất không cháy). Sau phản ứng thu được 264g khí CO2. Tính phần trăm của cacbon có trong than đá ?
1. Cho 6,5g kẽm tác dụng với 14,6g HCl. a, Tìm chất dư và cho biết dư bao nhiêu gam ? b, Tính khối lượng ZnCl2 sinh ra ? c, Tính thể tích H2 ? 2.Đốt
By Athena
bài 1:
ta có phương trình:
Zn+2HCl=>ZnCl2+H2
a,ta có mZn=6.5(g)=>nZn=$\frac{6.5}{65}$=0.1(mol)
mHCl=14.6(g)=>nHCl=$\frac{14.6}{36.5}$=0.4(mol)
ta có tỉ lệ:nZn:nHCl=$\frac{0.1}{1}$<$\frac{0.4}{2}$(Zn hết,HCl dư)
=>nHCl=0.1*2=0.2(mol)
=>mHCl dư=0.4-0.2=0.2(mol)
=>mHCl dư=0.2*36.5=7.3(g)
b,nZnCl2=0.1(mol)
=>mZnCl2=0.1*136=13.6(g)
c,nH2=0.1(mol)
=>vH2=0.1*22.4=2.24(lít)
bài 2:
dA/H2=22
=>mA=22*2=44(g)
đặt cổng thức tổng quát là CxHyOz
mC=$\frac{13.2}{44}$*12=3.6(g)
mH=$\frac{7.2}{18}$*2=0.8(g)
=>Mc+mH=3.6+0.8=4.4(g)
=>hỗn hợp ko có oxi
đặt tỉ lệ: $\frac{12x}{3.6}$= $\frac{y}{0.8}$
=>$\frac{x}{y}$=$\frac{3}{8}$
=>cthh là C3H8 có ptk=44
VÌ dA=44
=>công thức hóa học là C3H8
bài 3:
gọi cthh của oxi lưu huỳnh là SxOy
32x:16y=2:3
=>$\frac{x}{y}$ =$\frac{2}{32}$: $\frac{3}{16}$
=>x:y=1:3
=>cthh là SO3
bài 4:
ta có phuognw trình:
C+O2=>CO2(nđ)
ta có nCO2=$\frac{264}{44}$=6(mol)
=>nC=6(mol)
=>mC=6*12=72(G)
=>%C=$\frac{72}{120}$*100=60%
Đáp án:
\(1/\\ a,m_{HCl}(dư)=7,3\ g.\\ b,m_{ZnCl_2}=13,6\ g.\\ c,V_{H_2}=2,24\ lít.\\ 2/\ CTPT:C_3H_8\\ 3/\ CTHH:SO_3\\ 4/\\ \%m_{C}=60\%.\)
Giải thích các bước giải:
\(1/\\ a,PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2↑\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\ mol.\\ n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\ mol.\\ \text{Lập tỉ lệ:}\ \dfrac{0,1}{1}<\dfrac{0,4}{2}\\ ⇒HCl\ dư.\\ ⇒n_{HCl}(dư)=0,4-(0,1.2)=0,2\ mol.\\ ⇒m_{HCl}(dư)=0,2.36,5=7,3\ g.\\ b,Theo\ pt:\ n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6\ g.\\ c,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\ lít.\\ 2/\\ n_{CO_2}=\dfrac{13,2}{44}=0,3\ mol.\\ \text{Bảo toàn C:}\\ ⇒n_{C}=n_{CO_2}=0,3\ mol.\\ ⇒m_{C}=0,3.12=3,6\ g.\\ n_{H_2O}=\dfrac{7,2}{18}=0,4\ mol.\\ \text{Bảo toàn H:}\\ ⇒n_{H}=2n_{H_2O}=0,8\ mol.\\ ⇒m_{H}=0,8.1=0,8\ g.\\ ⇒m_{C}+m_{H}=3,6+0,8=4,4\ g=m_{A}\\ \text{⇒ A chứa C và H.}\\ CTHH:C_xH_y\\ \text{Tỉ lệ x : y = 0,3 : 0,8 = 3 : 8}\\ ⇒CTĐGN:(C_3H_8)_n\\ M_{A}=M_{H_2}.22=2.22=44\ g.\\ ⇒(C_3H_8)_n=44\\ ⇒(12.3+8).n=44\\ ⇒44n=44\\ ⇒n=1\\ ⇒CTPT:C_3H_8\\ 3/\\ \text{Gọi CTHH của hợp chất là C$_x$H$_y$}\\ \text{Tỉ lệ x : y}\ =\dfrac{32}{2}:\dfrac{16}{3}=\dfrac{16}{1}:\dfrac{16}{3}=1:3\\ ⇒CTHH:SO_3.\\ 4/\\ PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o} CO_2\\ n_{CO_2}=\dfrac{264}{44}=6\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{C}=n_{CO_2}=6\ mol.\\ ⇒m_{C}=6.12=72\ g.\\ ⇒\%m_{C}=\dfrac{72}{120}.100\%=60\%.\)
chúc bạn học tốt!