1.cho 6,5g kẽm tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng có chứa 19,6g axit sunfuric
a.Viết PTHH xảy ra
b.chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu g
c.tính thể tích khí hidro thu được(đktc)
2.cho 80g sắt(III) oxit tác dụng với dung dịch loãng có chứa 98g axit sunfuric
a.Viết PTHH xảy ra
b.chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu g
c.tính khối lượng sắt (III) sunfua
3.cho một lượng magie dư vào 50ml dung dịch H2SO4.phản ứng xong thu được 1,12 lít khí hidro
a.Viết PTHH
b.tính khối lượng magie đã tham gia phản ứng
c.tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng
a) nFe=0,4(mol); nH2SO4=0,5(mol)
PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
Ta có: 0,4/1 < 0,5/1
=> Fe hết, H2SO4 dư. tính theo nFe.
=> nH2= nH2SO4(p.ứ)=nFe=0,4(mol)
=>nH2SO4(dư)=0,5-0,4=0,1(mol)
=>H2SO4(dư)=0,1.98=9,8(g)
b) V(H2,dktc)=0,4.22,4=8,96(l)
1)
Phản ứng xảy ra:
\(Zn + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}ZnS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{19,6}}{{98}} = 0,2{\text{ mol > }}{{\text{n}}_{Z{\text{n}}}}\)
Vậy \(H_2SO_4\) dư
\( \to {n_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,2 – 0,1 = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{{H_2}S{O_4}{\text{ dư}}}} = 0,1.98 = 9,8{\text{ gam}}\)
\({n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} = 0,1{\text{ mol}}\)
\( \to {V_{{H_2}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(F{{\text{e}}_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}F{{\text{e}}_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{{80}}{{56.2 + 16.3}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{{98}}{{98}} = 1{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}S{O_4}}} < 3{n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}}\)
Vậy \(Fe_2O_3\) dư
\( \to {n_{F{{\text{e}}_2}{O_3}{\text{ dư}}}} = 0,5 – \frac{1}{3} = \frac{1}{6}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{{\text{e}}_2}{O_3}}} = \frac{1}{6}.(56.2 + 16.3) = 26,67{\text{ gam}}\)
\({n_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = \frac{1}{3}{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{F{{\text{e}}_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \frac{1}{3}.(56.2 + 96.3) = 133,33{\text{ gam}}\)
3)
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{1,12}}{{22,4}} = 0,05{\text{ mol}}\)
Theo phản ứng:
\({n_{Mg}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}}} = 0,05{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{Mg}} = 0,05.24 = 1,2{\text{ gam}}\)
\({C_{M{\text{ }}{{\text{H}}_2}S{O_4}}} = \frac{{{n_{{H_2}S{O_4}}}}}{{{V_{dd}}}} = \frac{{0,05}}{{0,05}} = 1M\)