1) cho hợp chất tạo bởi 5,6gam Fe và 2,4gam oxi. Xác định phương trình.Biết hợp chất có 2Fe
2) cho 3,9gam K vào 200ml H2O.
a. Tính C% dd thu được
b. Tính CM dd thu được. Xem V không đổi
1) cho hợp chất tạo bởi 5,6gam Fe và 2,4gam oxi. Xác định phương trình.Biết hợp chất có 2Fe 2) cho 3,9gam K vào 200ml H2O. a. Tính C% dd thu được
By Serenity
1.
$n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol)$
$n_O=\dfrac{2,4}{16}=0,15(mol)$
Đặt CTHH hợp chất là $Fe_2O_x$
$\to \dfrac{2}{x}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}$
$\to x=3$
Vậy CTHH hợp chất là $Fe_2O_3$
2.
$2K+2H_2O\to 2KOH+H_2$
$n_K=\dfrac{3,9}{39}=0,1(mol)$
Theo PTHH:
$n_{KOH}=n_K=0,1(mol)$
a,
$m_{H_2O}=DV=200g$
$n_{H_2}=\dfrac{n_K}{2}=0,05(mol)$
$\to m_{dd\rm spu}=3,9+200-0,05.2=203,8g$
$\to C\%_{KOH}=\dfrac{0,1.56.100}{203,8}=2,75\%$
b,
$V_{dd\rm spu}=200ml=0,2l$
$\to C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M$
Chúc bạn học tốt!!!
Đáp án+Giải thích các bước giải:
`1.`
`n_{Fe}=5,6÷56=0,1 mol`
`n_O=2,4÷16=0,15 mol`
Gọi `CTHH` là `Fe_2O_n`
Ta có:
`n_{Fe_2O_n}={n_{Fe}}/2={0,1}/2=0,05 mol`
`=> n_O=0,05n=0,15`
`=> n=3`
Vậy `CTHH` cần tìm là `Fe_2O_3 `
`2.`
`n_K=3,9÷39=0,1 mol`
`a)` Do `D_{H_2O}=1`g/ml nên
`m_{H_2O}=200.1=200g`
Theo pt:
`n_{H_2}=0,1÷2=0,05 mol`
`n_{KOH}=n_K=0,1 mol`
Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là:
`C%={0,1.56}/{200+3,9-0,05.2}.100=2,75%`
`b)`
`2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2 `
Theo pt:
`n_{KOH}=n_K=0,1 mol`
Nồng độ mol của dung dịch là:
`CM={0,1}/{0,2}=0,5M`