1/
cho khí h2 dư qua ống đựng m gam fe2o3 nung nóng . sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đc 5,6 g fe .giá trị của m là ?
2/
Hoà tan 1,3g Kim loại A( hoá trị II) vào dung dịch axit sunfuric loãng dư, ta thu được
448 ml khí hidro( đktc). Xác định tên của kim loại A?
1/
$n_{Fe}=5,6/56=0,1mol$
$Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O$
$\text{Theo pt :}$
$n_{Fe2O3}=1/2.n_{Fe}=1/2.0,1=0,05mol$
$⇒m_{Fe2O3}=0,05.160=8g$
2/
$\text{Đổi 448ml=0,448l}$
$n_{H_2}=0,448/22,4=0,02 mol$
$\text{PTHH:}$
$A+H2SO4→ASO_4+H2$
$\text{Theo pt :}$
$n_A=n_{H_2}=0,02 mol$
$⇒ M_A=\dfrac{1,3}{0,02}=65g/mol$
$\text{Vậy A là Zn}$
1) nFe=5,6/ 56=0,1 mol
PTHH: Fe2O3+3H2→2Fe+3H2O
0,05 < — 0,1
n Fe2O3=nFe. 1/ 2=0,05 mol
mFe2O3=0,05. (56. 2+16. 3)=8g
2) Đổi V H2=0,448 L
–>nH2=0,448/ 22,4=0,02 mol
PTHH: A+H2SO4–>A SO4 +H2
0,02 <– 0,02
nA=0,02 mol
Ta có: M=m/ n=1,3/ 0,02=65
–>A là kim loại Zn (Kẽm)