1) Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2l dd HNO3 a M thu được 6,72l hh 2 khí NO và N2O có tỉ khối so với H2 là 17,8.Giá trị m và a là bao nhiêu
2) Hòa tan hết 11,4g hh Al và Mg trong dd HNO3 loãng thu hh 2 khí gồm 0,1 mol NO và 0,1 mol N2O.Tính khối lượng mỗi kim loại trong hh
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
Gọi $n_{NO} = a(mol) ; n_{N_2O} = b(mol)$
$M_{khí} = M_{H_2}.17,8 = 35,6(g/mol)$
Ta có :
$n_{khí}= a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$m_{khí} = 30a + 44b =0,3.35,6 = 10,68(gam)$
$⇒ a = 0,18 ; b = 0,12$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+5}$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^+$
Bảo toàn electron :
$3n_{Al} = 3n_{NO} + 8n_{N_2O}$
$⇒ n_{Al} = \dfrac{0,18.3+0,12.8}{3} = 0,5(mol)$
$⇒ m = 0,5.27 = 13,5(gam)$
$4H^+ + NO_3^- \to NO + 2H_2O + 3e$
$10H^++ 2NO_3^- \to N_2O + 5H_2O + 8e$
Ta có :
$n_{HNO_3} = 4n_{NO} + 10n_{N_2O} = 0,18.4 + 0,12.10 = 1,92(mol)$
$⇒ a = \dfrac{1,92}{2} = 0,96M$
$2/$
Gọi $n_{Al} = x(mol) ; n_{Mg}= y(mol)$
$⇒ 27x + 24y = 11,4(1)$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$Mg^0 \to Mg^{+2} + 2e$
$N^{+5} + 3e \to N^{+2}$
$2N^{+5} + 8e \to 2N^+$
Bảo toàn electron , ta có :
$3x + 2y = 0,1.3 + 0,1.8 = 1,1(2)$
Từ (1) và (2) suy ra $x = 0,2 ; y =0,25$
Vậy :
$m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$
$m_{Mg} =0,25.24 = 6(gam)$
Ở cả hai bài, coi như không có $NH_4NO_3$.