1. cho m gam hỗn hợp gồm cu và mg vào dd h2so4 loãng thì thấy thoát ra 4,48l h2 và một chất rắn không tan. Cho chất rắn không tan ngày vào h2so4 đặc thì thấy thoát ra 5,6l khí . tính giá trị m
2. hòa tan 22g hỗn hợp A gồm fe và ag vào h2so4 loãng thu được 4,48l h2. Cũng cho 22g hỗn hợp A như trên vào h2so4 đặc đun nóng thì thấy thoát ra V lít khí so2. Tính giá trị V
3. Cho 11,9g hỗn hợp zn và al vào dd h2so4 98% đun nóng sau phản ứng thu được 8,69l so2
a. viết pt
b. tính khối lượng của mỗi kim loại ban đầu
c. tính khối lượng h2so4 đã dùng
1. cho m gam hỗn hợp gồm cu và mg vào dd h2so4 loãng thì thấy thoát ra 4,48l h2 và một chất rắn không tan. Cho chất rắn không tan ngày vào h2so4 đặc t
By Melody
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1.\\
Mg + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{Mg}} = 0,2 \times 24 = 4,8\\
{n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
\to {n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = 0,25mol\\
\to {m_{Cu}} = 0,25 \times 64 = 16g\\
\to {m_{hỗnhợp}} = 4,8 + 16 = 20,8g
\end{array}\)
2.
Ag không tác dụng với H2SO4 loãng
\(\begin{array}{l}
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
2Ag + 2{H_2}S{O_4} \to A{g_2}S{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,2mol\\
\to {m_{Fe}} = 0,2 \times 56 = 11,2g\\
\to {m_{Ag}} = 22 – 11,2 = 10,8g \to {n_{Ag}} = 0,1mol\\
\to {n_{S{O_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Fe}} + \dfrac{1}{2}{n_{Ag}} = 0,35mol\\
\to {V_{S{O_2}}} = 0,35 \times 22,4 = 7,84l
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
3.\\
a)\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 6{H_2}O + 3S{O_2}\\
Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + 2{H_2}O + S{O_2}\\
b)\\
{n_{S{O_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Gọi a và b là số mol của Al và Zn
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 65b = 11,9\\
\dfrac{3}{2}a + b = 0,4
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,2\\
b = 0,1
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,2mol \to {m_{Al}} = 5,4g\\
\to {n_{Zn}} = 0,1mol \to {m_{Zn}} = 6,5g\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} = 0,8mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 0,8 \times 98 = 78,4g\\
\to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{78,4}}{{98\% }} \times 100\% = 80g
\end{array}\)