1. Có 3 lọ bị mất nhãn chứa các dd sau: HCL. K2SO4, KNO3. Bằng pp hóa hc hãy nhận bt các chất trg mỗi lọ. Viết PTHH (nếu có) ?
2. Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
a. ? + HCL ——> FeCl2 + ?
b. Cu + ? ——> CuSO4 + ? + ?
c. CO2 + ? ——> H2CO3
d. ? + H2SO4 ——-> Na2SO4 + ?
3. Cho 11,2g Fe tác dụng vs 80g dd H2SO4 C℅
a. Viết PTHH
b. Tính thể tích khí sinh ra (dktc)
c. Tính C ℅ của dd H2SO4 cần dùng cho phản ứng trên
Bài 1
– Trích mẫu thử của 3 dd trên cho vào ống nghiệm đánh stt 1,2,3
– Cho quỳ tím vào 3 dd trên
Nếu dd nào làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là HCl
2 đ còn lại ko làm quỳ tím đổi màu là K2SO4, KNO3
-Cho dd BaCl2 vào 2 dd K2SO4, KNO3
Nếu dd nào xuất hiện kết tủa trắng thì đó là K2SO4
K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + KCl
Dung dịch còn lại ko sảy ra phản ứng là KNO3
Em tham khảo nha:
Câu 1:
Cho quỳ tím vào các chất trên
– Quỳ tím hóa đỏ là $HCl$
– Quỳ tím không đổi màu là $KNO_3$ và $K_2SO_4$
Cho dung dịch $BaCl_2$ vào 2 dung dịch trên
– Có kết tủa trắng là $K_2SO_4$
– Còn lại là $KNO_3$
\({K_2}S{O_4} + BaC{l_2} \to 2KCl + BaS{O_4}\)
\(\begin{array}{l}
\text{ Câu 2: }\\
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
Cu + 2{H_2}S{O_4} \to CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
c)\\
C{O_2} + {H_2}O \to {H_2}C{O_3}\\
d)\\
2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
\text{ Câu 3}\\
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{11,2}}{{56}} = 0,2\,mol\\
{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{V_{{H_2}}} = 0,2 \times 22,4 = 4,48l\\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Fe}} = 0,2\,mol\\
{C_\% }{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,2 \times 98}}{{80}} \times 100\% = 24,5\%
\end{array}\)