1/CO+Fe2O3 →Fe+Co2 (cân bằng pt nha).
2/đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 6,16L Oxi (đktc) tạo thành P2O5
a)chất nào thừa ,và khối lượng thừa là bn?
b)tính khối lượng chất tạo thành?
1/CO+Fe2O3 →Fe+Co2 (cân bằng pt nha).
2/đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 6,16L Oxi (đktc) tạo thành P2O5
a)chất nào thừa ,và khối lượng thừa là bn?
b)tính khối lượng chất tạo thành?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
1/3CO+Fe2O3 →2Fe+3CO2
2/nP=6,2/31=0,2(mol)
nO2=6,16/22.4=0,275(mol)
phương trình :4P+5O2 →2P2O5
Theo phương trình ta có tỉ lệ
nP=0,2/4< nO2=0,275/5
→P hết ,O2 dư
Theo phương trình nO2 phản ứng=5/4nP=5/4.0,2=0,25(mol)
→nO2 dư=0,275-0,25=0,025(mol)
→m02 dư=0,025.32=0,8(g)
b/theo phương trình nP2O5=1/2nP=1/2.02=0.1(mol)
→mP205=0,1.142=14,2(g)
\(\begin{array}{l}
1)\\
F{e_2}{O_3} + 3CO \to 2Fe + 3C{O_2}\\
2)\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
a)\\
nP = \dfrac{{6,2}}{{31}} = 0,2\,mol\\
n{O_2} = \dfrac{{6,16}}{{22,4}} = 0,275\,mol\\
\dfrac{{0,2}}{4} < \dfrac{{0,275}}{5}\\
n{O_2}spu = 0,275 – 0,25 = 0,025\,mol\\
m{O_2} = 0,025 \times 32 = 0,8g\\
b)\\
n{P_2}{O_5} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1\,mol\\
m{P_2}{O_5} = 0,1 \times 142 = 14,2g
\end{array}\)