1/ Cr03 + H20->…………… 2/ Cho 8g CuO tác dụng với 100g dung dịch H2SO4 20%. Tính C% các chất trong dung dịch sau PƯ 3/ Dẫn 11,2g CO2 (đkc) và

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$1/$

$CrO_3 + H_2O → H_2CrO_4$

hoặc : $2CrO_3 + H_2O → H_2Cr_2O_7$

$2/$

có : $n_{CuO} = \frac{8}{80} = 0,1(mol)$

$n_{H_2SO_4} = \frac{100.20\%}{98} = 0,2041(mol)$

$CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O$

Ta thấy :$n_{CuO} > n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4$ dư

$⇒ n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,1(mol)$

$⇒ n_{H_2SO_4(dư)} = 0,2141 – 0,1 = 0,1041(mol)$

Sau phản ứng , $m_{dd} = 8 + 100 = 108(gam)$

$⇒ C\%_{CuSO_4} = \frac{0,1.160}{108}.100\% = 14,81\%$

$⇒ C\%_{H_2SO_4} = \frac{0,1041.98}{108}.100\% = 9,45\%$

$3/$

a.

có : $n_{CO_2} = \frac{11,2}{44} = 0,2545(mol)$

Muối trung hòa : $Na_2CO_3$

$2NaOH + CO_2 → Na_2CO_3 + H_2O$

Theo phương trình , ta có :

$n_{NaOH} = 2n_{CO_2} = 0,2545.2 = 0,509(mol)$

$⇒ C_M NaOH = \frac{0,509}{0,2} = 2,545M$

b.

có : $n_{Na_2CO_3} = n_{CO_2} = 0,2545(mol)$

$⇒ m_{Na_2CO_3} = 0,2545.106 = 26,977(gam)$