1. Dẫn 4,48l khí H2S vào 0,4l NaOH 1M. sau phản ứng thu được muối nào?, Tính khối lượng muối đó
2. Đun nóng hỗn hợp 0,56g Fe với 0,256g S trong một bình kín không có oxisau một thời gian cho phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn A. Tính khối lượng từng chất rắn trong A.
Thank you <3
Đáp án:
a) nH2S=4,48/22,4=0,2mol
nNaOH=0,4.1=0,4mol
nH2S/nNaOH=½
=>chỉ tạo muối bazo
H2S+2NaOH= >Na2S+2H20
0,2 0,4 0,2 mol
khối lượng muối thu được:
mNa2S=0,2(23.2+32)=15,6g
b)nFe=0,56/56=0,01 mol
nS=0,256/32=0,008molS
Fe +S => FeS
ban đầu: 0,01 0,008 0
cân bằng:0,008 0,008 0,008
dư: 0,002 0 0,008
Khối lượng từng chất sau phản ứng:
nFe dư=0,002.56=0,112 g
nFeS=0,008.88=0,704 g
Giải thích các bước giải:
a) theo tỉ lệ số mol của các chất tham gia phản ứng:
H2S+2NaOH=>Na2S+2H20
H2S+NaOH= NaHS+H20
nếu gọi số mol của NaOH và H2S lần lượt là a và b mol
1<a/b<2 sẽ sinh ra 2 muối
a/b≤1 sinh ra muối axit
a/b≥2 sinh ra muối bazo.
b) Viết pthh sau đó tính khối lượng từng chất
1) nH2S = 0.2 mol
nNaOH = 0.4 mol
T = nNaoH/nH2S = 0.4/0.2 = 2
=> Tạo muối trung hòa Na2S
2NaOH + H2S => Na2S + 2H2O
0.4_________0.2______0.2
mNa2S = 0.2*78=15.6 g
2)
nFe = 0.01 mol
nS = 0.008 mol
Fe + S -to-> FeS
0.008_0.008__0.008
A gồm : Fe dư , FeS
mFe dư = ( 0.01 – 0.008)*56 = 0.112 g
mFeS = 0.008*88=0.704 g
Nhớ vote 5* và hay nhất nhé <3