1. Dẫn 5600ml hỗn hợp khí có CH4, C2H2 vào bình đựng 7,5ml dd Br2 2(M) vừa đủ.
a, Tính thể tích khí thoát ra và % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b, Tính khối lượng sản phẩm trong bình Br2.
c, Tính khối lượng kết tủa tạo ra khi đốt cháy hỗn hợp trên rồi cho sản phẩm vào nước vôi trong dư.
2. Đốt cháy 5,2g hiđro cacbon A, thu được 3,6g H2O.Tìm CT của A ( biết tỉ khối của A đối với H2 là 13
Giúp mình bài này với mai mình phải nộp rồi
Đáp án:
1. a) 5,432 lít; 97% CH4; 3% C2H2
b) 2,595 g
c) 25,75 g
2. C2H2
Giải thích các bước giải:
1.
a) ${n_{hhkhi}} = \dfrac{{5,6}}{{22,4}} = 0,25mol;{n_{B{r_2}}} = 2.0,0075 = 0,015$
${C_2}{H_2} + 2B{r_2} \to {C_2}{H_2}B{r_4}$
$\begin{gathered} \Rightarrow {n_{{C_2}{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{B{r_2}}} = 7,{5.10^{ – 3}}mol \hfill \\ \Rightarrow {n_{C{H_4}}} = 0,25 – 7,{5.10^{ – 3}} = 0,2425mol \Rightarrow {V_{C{H_4}}} = 5,432l \hfill \\ \% {V_{C{H_4}}} = \dfrac{{5,432}}{{5,6}}.100\% = 97\% \Rightarrow \% {V_{{C_2}{H_2}}} = 3\% \hfill \\ \end{gathered} $
b) ${n_{{C_2}{H_2}B{r_4}}} = {n_{{C_2}{H_2}}} = 7,{5.10^{ – 3}}mol \Rightarrow {m_{{C_2}{H_2}B{r_4}}} = 2,595g$
c) Bảo toàn nguyên tố C:
$\begin{gathered}
{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = 2{n_{{C_2}{H_2}}} + {n_{C{H_4}}} = 2.7,{5.10^{ – 3}} + 0,2425 = 0,2575mol \hfill \\
\Rightarrow {m_{CaC{O_3}}} = 25,75g \hfill \\
\end{gathered} $
2.
${M_A} = 13.2 = 26 \Rightarrow {n_A} = \dfrac{{5,2}}{{26}} = 0,2mol$
${n_{{H_2}O}} = \dfrac{{3,6}}{{18}} = 0,2mol$
Gọi CTPT của A là ${C_x}{H_y}$
$ \Rightarrow y = \dfrac{{2{n_{{H_2}O}}}}{{{n_A}}} = 2 \Rightarrow x = \dfrac{{26 – 2}}{{12}} = 2$
Vậy A là ${C_2}{H_2}$