1.Để trung hoà 25 ml dd H2SO4 0,02M cần dùng 50 ml dd NaOH.Tính nồng độ mol/lit của dd NaOH trên
2. Trộn 100ml dd KOH 1M với 100ml dd HCl 0,5M thu được dd A
a. tính nồng độ mol/lit của các ion có trong dd A
b. Tính thể tích dd H2SO4 1M cần dùng để trung hoà hết dd A
Đáp án:
Bài 1:
Theo gt ta có: $n_{H^+}=0,001(mol)$
$H^++OH^-\rightarrow H_2O$
Suy ra $n_{OH^-}=n_{NaOH}=0,001(mol)$
Do đó $[NaOH]=0,02M$
Bài 2:
a,Theo gt ta có: $n_{OH^-}=0,1(mol);n_{H^+}=0,05(mol)$
$OH^-+H^+\rightarrow H_2O$
Dung dịch thu được chưa 0,1 mol $K^+$; 0,05mol $Cl^-$ và 0,05 mol $OH^-$
Do đó $[K^+]=0,5M;[Cl^-]=0,25M;[OH^-]=0,25M$
b, $OH^-+H^+\rightarrow H_2O$
Suy ra $n_{OH^-/du}=n_{H^+/can}=0,05(mol)$
Do đó $n_{H_2SO_4}=0,025(mol)\Rightarrow V_{H_2SO_4}=0,025l$