1. Đốt cháy hoàn toàn 28 ml hỗn hợp khí $CH_{4}$ và $C_{2}$$H_{2}$ cần phải dùng 67,2 ml oxi
a) Tính %V các khí có trong hỗn hợp
b) Tính $V_{CO_{2} }$ thu được (các khí có trong đktc)
2. cho 2,8 lít (đktc) hỗn hợp khí $CH_{4}$ và $C_{2}$$H_{4}$ lội qua dd Brom metan $C_{2}$$H_{4}$$Br_{2}$
a) Viết PTHH
b) Tính %V mỗi khí đó trong hỗn hợp
p/s: ko bắt buộc làm cả 2 bài (làm full thì càng tốt, mình sẽ ưu tiên cho bạn làm full hơn)
Giải chi tiết một chút
Giải thích các bước giải:
Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí.
a) Gọi thế tích của CH4 và C2H2 lần lượt là x, у (ml).
Phương trình phản ứng: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
p.ư: x -> 2x x (ml)
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O
p.ư: у -> 2,5y 2y (ml)
Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:
{x+y=282x+2,5y=67,2{x+y=282x+2,5y=67,2
Giải (1) và (2), ta được x = 5,6ml và y = 22,4ml.
%VCH4VCH4 = 5,6285,628 x 100% = 20%; %VC2H2VC2H2 = 100% – 20% = 80%
b) Thể tích khí khí C02 sinh ra = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4ml.