1. Đốt cháy một hỗn hợp gồm H2 và cacbon oxit có khối lượng là 13,6 gam cần dùng hết 17,92 lít khí O2 (đkc). Biết rằng sản phẩm gồm CO2 và hơi nước.
a) Viết phương trình hoá học
b) Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp đầu
c) Tính thành phần % về thể tích của hỗn hợp đầu.
Giúp mình với! please .( ko sao chép trên mạng nha), làm đúng mình tick 5 sao và câu trả lời đúng nhất
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi $a & b$ lần lượt là số $mol$ của $H2$ & $CO$
$nO2= 17,92/22,4=0,8 (mol)$
PTHH: $2H2 +O2–> 2H2O$
$a)0,5a$
$2CO + O2⇒ 2CO2$
$b)0,5b$
$mhh= 2a+ 28b=13,6 (g)$
$nO2= 0,5a + 0,5b= 0,8 (mol)$
⇒ $a=1,2;b=0,4$
$mH2= 1,2.2=2,4 (g)$
$mCO= 28.0,4=11,2 (g)$
$VH2= 22,4.1,2=26,88 (l)$
$VCO= 22,4.0,4=8,96 (l)$
$Vhh = 26,88 + 8,96=35,84 (l)$
Chúc bạn học tốt
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi a và b lần lượt là số mol của H2 và CO
nO2= 17,92/22,4=0,8 (mol)
PTHH: 2H2 +O2–> 2H2O
a 0,5aa
2CO + O2–> 2CO2
b 0,5b
mhh= 2a+ 28b=13,6 (g)
nO2= 0,5a + 0,5b= 0,8 (mol)
==> a=1,2;b=0,4
mH2= 1,2.2=2,4 (g)
mCO= 28.0,4=11,2 (g)
VH2= 22,4.1,2=26,88 (l)
VCO= 22,4.0,4=8,96 (l)
V hh = 26,88 + 8,96=35,84 (l)
thành phần % về thể tích của hh đầu là:
%V H2=$\frac{26,88}{35,84}$ .100%= 75%
%V CO=$\frac{8,96}{35,84}$ .100%= 25%