1/Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 g muối bao nhiêu gam Clo đã tham gia phản ứng? 2/Đốt hoàn toàn 8,3 g hỗn hợp sắt và nhôm trong bì

0 bình luận về “1/Đốt nhôm trong bình đựng khí clo thì thu được 26,7 g muối bao nhiêu gam Clo đã tham gia phản ứng? 2/Đốt hoàn toàn 8,3 g hỗn hợp sắt và nhôm trong bì”

1. 1/

   $n_{AlCl_3}=26,7/133,5=0,2mol$

   $2Al+3Cl_2\to 2AlCl_3$

   a/Theo pt :

   $n_{Cl_2}=3/2.n_{Cl_2}=3/2.0,2=0,3mol$

   $⇒m_{Al}=0,3.27=8,1g$

    2/

   $2Fe+3Cl2\to 2FeCl3$

   $2Al+3Cl2\to 2AlCl3$

   Gọi $n_{Fe}=x ; n_{Al}=y$

   Ta có

   $56x+27y=8,3$

   $162,5x+133,5y=29,6$

   Ta có hpt :

   $\left\{\begin{matrix}
   56x+27y=8,3 & \\ 
   162,5x+133,5y=29,6 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇔\left\{\begin{matrix}
   x=0,1 & \\ 
   y=0,1 & 
   \end{matrix}\right.$

   $⇒\%mFe=\dfrac{56.0,1}{8,3}.100\%=67,47\%$

   $\%mAl=100\%-67,47\%=32,53\%$

   $n_{Cl_2}=\dfrac{0,1.3}{2}+\dfrac{0,1.3}{2}=0,3mol$

   $⇒V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72 l$

    

    

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   $1/$

   $PTPƯ:2Al+3Cl_2\xrightarrow{} 2AlCl_3$

   $n_{AlCl_3}=\dfrac{26,7}{133,5}=0,2mol.$

   $Theo$ $pt:$ $n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{AlCl_3}=0,23mol.$

   $⇒V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72l.$

   $2/$

   $PTPƯ:$

   $2Fe+3Cl_2\xrightarrow{} 2FeCl_3$  $(1)$

   $2Al+3Cl_2\xrightarrow{} 2AlCl_3$  $(2)$

   Gọi $n_{Fe}$ là a, $n_{Al}$ là b.

   Theo đề bài ta có hệ pt:

   $\left \{ {{56a+27b=8,3} \atop {162,5a+133,5b=29,6}} \right.$ $⇒\left \{ {{a=0,1} \atop {b=0,1}} \right.$ 

   $⇒\%m_{Fe}=\dfrac{56.0,1}{8,3}.100\%=67,5\%$

   $⇒\%m_{Al}=100\%-67,5\%=32,5\%$

   $⇒n_{Cl_2}=\dfrac{0,1.3}{2}+\dfrac{0,1.3}{2}=0,3mol.$

   $⇒V_{Cl_2}=0,3.22,4=6,72l.$

   chúc bạn học tốt!

   Trả lời