1.Dựa vào cấu hình giải thích vì sao chu kì 3 chỉ có 8 nguyên tố
2.Sự phân bố e theo tường lớp trong nguyên tử của 3 nguyên tố như sau :
X: 2,8,1. Y: 2,8,7. Z: 2,8,8,2
3. X và Y là 2 nguyên tố cùng phân nhóm chính và ở 2 chu kì liên tiếp trong HTTH
a. Tổng số hạt của Y là 54 hạt, trong đó hạt mang điện nhiều hơn 1,7 lần hạt không mang điện.Tìm Y
b. Tìm X biết Y + NaX —–> X²(số 2 ở dưới ) + NaY
(Giải hộ mình đi)
1)
Vì ở chu kỳ 3 chỉ có 2 phân lớp là \(3s; 3p\) nên chỉ chứa tối đa 8e tương ứng với 8 nguyên tố.
2)
Cấu hình e của X là:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^1}\)
Cấu hình e của Y là:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^5}\)
Cấu hình e của Z là:
\(1{s^2}{\text{ 2}}{{\text{s}}^2}2{p^6}{\text{ 3}}{{\text{s}}^2}3{p^6}{\text{ 4}}{{\text{s}}^2}\)
3)
a)
Y có tổng số là 54 hạt.
\( \to p + e + n = 54\)
Vì \(p = e \to 2p + n = 54\)
Hạt mang điện gồm \(p;e\); không mang điện là \(n\).
\( \to p + e = 2p = 1,7n\)
Giải được: \(p=e=17;n=20\).
Vậy Y có \(Z=p=17\) nên là \(Cl\) nhóm VIIA.
b)
Vì \(Y_2\) đẩy được \(X\) ra khỏi \(NaX\) nên \(X\) đứng sau \(Y\).
Vậy \(X\) phải là \(Br\).
\(C{l_2} + 2NaBr\xrightarrow{{}}2NaCl + B{r_2}\)