1. Đun nóng 4,8g bột lưu huỳnh với 2,16g bột nhôm cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng hợp chất rắn thu được sau phản ứng là
1. Đun nóng 4,8g bột lưu huỳnh với 2,16g bột nhôm cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khối lượng hợp chất rắn thu được sau phản ứng là
3S + 2Al =nhiệt độ=> Al2S3
0,12…0,08…………..0,04
nS= 4,8/32= 0,15 (mol)
nAl= 2,16/27= 0,08 (mol)
Lập tỉ lệ:
0,15/3 > 0,08/2 ==> S dư.
Vậy chất rắn thu được sau phản ứng gồm Al2S3 và S dư.
nAl2S3=1/2nAl= (1/2).0,08= 0,04 (mol)
=> mAl2S3= 0,04.150= 6 (g)
nS (dư)= 0,15 – 0,12= 0,03 (mol)
=> mS (dư)= 0,03.32= 0,96 (g)
=> mchất rắn= mAl2S3 + mS dư= 6 + 0,96= 6,96 (g)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3S \to A{l_2}{S_3}\\
{n_S} = 0,15mol\\
{n_{Al}} = 0,08mol\\
\to {n_S} > {n_{Al}} \to {n_S}dư\\
\to tính theo số mol của Al
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
\to {n_{A{l_2}{S_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,04mol\\
\to {m_{A{l_2}{S_3}}} = 0,04 \times 150 = 6g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_S} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,12mol\\
\to {n_{S(du)}} = 0,15 – 0,12 = 0,3mol\\
\to {m_{S(du)}} = 0,3 \times 32 = 0,96g
\end{array}\)
Suy ra m=6+0,96=6,96g