1) hòa tan 1,35 g một kim loại m vào 500ml dd HCL vào 0,5M thu dc dd A . Để trung hòa dd A cần một lượng vừ đủ 100ml dd KOH 1M . Tìm kim loại M 2) Ion

0 bình luận về “1) hòa tan 1,35 g một kim loại m vào 500ml dd HCL vào 0,5M thu dc dd A . Để trung hòa dd A cần một lượng vừ đủ 100ml dd KOH 1M . Tìm kim loại M 2) Ion”

1. Bài giải:

   Bài 1:

   – Vì `V_{HCl}=500(ml)=0,5(l)`

   `⇒n_{HCl}=0,5.0,5=0,25(mol)`

   – Vì `V_{KOH}=100(ml)=0,1(l)`

   `⇒n_{KOH}=0,1.1=0,1(mol)`

   $2M+2nHCl→2MCl_n+nH_2↑(1)$

     $\frac{0,15}{n}$    ←  0,15                                          (mol)     

   $KOH+HCl→KCl+H_2O(2)$

     0,1  →   0,1                                          (mol)

   $n_{HCl(1)}=∑n_{HCl}-n_{HCl(2)}=0,25-0,1=0,15(mol)$

   $⇒M_M=\frac{1,35}{\frac{0,15}{n}}=9n(g/mol)$ 

   – Vì `M` là kim loại

   ⇒ `M` có hóa trị là : `1;2;3`

   $n=1⇒M_M=9(g/mol)$ ⇒ Loại

   $n=2⇒M_M=18(g/mol)$ ⇒ Loại

   $n=3⇒M_M=27(g/mol)$ ⇒ Chọn

   ⇒ `M` là nguyên tố Nhôm (`Al`)

   Bài 2:

   – Vì ion $R^{3-}$ có cấu hình e dạng: $ns^{2}$ $np^{6}$ 

   ⇒ Cấu hình e của `R` là: $ns^{2}$ $np^{3}$ 

   $⇒R∈$ nhóm $VA$

   ⇒ Công thức oxit cao nhất: `R_2O_5`

   Vì `R` chiếm `25,93% ` về khối lượng:

   `⇒\frac{2.M_R}{2.M_R+5.16}.100%=25,93%`

   `⇔\frac{2.M_R}{2.M_R+80}.100%=25,93%`

   $⇔M_R≈14(g/mol)$

   ⇒ `R` là nguyên tố Nitơ (`N`)

   Bình luận

2. Đáp án:

    ở dưới

   Giải thích các bước giải:

    1/Tớ chưa học dạng này

   2/$R^{3-}:ns^2np^6$

   $⇒R:ns^2np^3$

   $R ∈$ nhóm $VA$

   Hợp chất oxit cao nhất $R_2O_5$

   %R=25,93%⇒%O=74,07%

   %R/%O=$2M_R/5.16$=25,93/74,07

   $⇒148,14M_R=2074,4$

   $⇒M_R=14$

   $⇒R$ là nito (N)

   Bình luận