1. Hòa tan 3,56 gam oleum vào lượng nước dư thu được 100ml dung dịch X . Để trung hòa 50ml dung dịch X cần dùng 40ml dung dịch nạp 1,0M . Vậy công thứ

Question

1. Hòa tan 3,56 gam oleum vào lượng nước dư thu được 100ml dung dịch X . Để trung hòa 50ml dung dịch X cần dùng 40ml dung dịch nạp 1,0M . Vậy công thức của oleum là
2 . Một dung dịch oleum có công thức H2SO4. Lấy 3.38g oleum nói trên pha thành 100ml dung dịch X . Để trung hòa 50 ml dung dịch X cần dùng vừa đủ 400 ml dung dịch NaOH 0,1M . Tính khối lượng oleum cần tỷ thiết để có thể pha loãng với nước thành 400gam dung dịch H2SO4 9,8%
3 . Cho 0,015 mol một loại hợp chất oleum vào nước thu được 200ml dung dịch X . Để trung hòa hoàn toàn 100ml dung dịch X cần dùng 400ml dung dịch nạp 0,15M . Phần trăm về khối lượng của nguyên tố lưu huỳnh trong oleum trên là

quynhnghi · Answer

Đ&aacute;p &aacute;n:    Giải chi tiết:    SO 3    (Anhidric sunfuric, lưu huỳnh trioxit) tan nhiều trong H 2 SO 4    khan v&agrave; phản ứng với n&oacute; tạo th&agrave;nh H 2 S 2 O 7 ; hỗn hợp của H 2 SO 4 , H 2 S 2 O 7    v&agrave; SO 3    tan dư được gọi l&agrave; oleum.   Gọi c&ocirc;ng thức của oleum đ&atilde; cho l&agrave; H 2 SO 4 .nSO 3    (a mol), ta c&oacute;:   H 2 SO 4 .nSO 3    + nH 2 O &rarr; (n+1)H 2 SO 4               (1)   a mol                           (n+1)a mol   H 2 SO 4    + 2NaOH &rarr; Na 2 SO 4    + H 2 O          (2)   (n+1)a      2. (n+1)a mol   Để trung h&ograve;a dung dịch A cần: n NaOH    = 10 x 0,08 x 0,1 = 0,08 mol   Hệ pt:   m oleum    = 98a + 80na = 3,38   n NaOH    = 2. (n+1)a = 0,08   Giải hệ pt ta được n = 3; a = 0,01   C&ocirc;ng thức oleum:  H 2 SO 4 .3SO 3        Giải th&iacute;ch c&aacute;c bước giải:

1. Hòa tan 3,56 gam oleum vào lượng nước dư thu được 100ml dung dịch X . Để trung hòa 50ml dung dịch X cần dùng 40ml dung dịch nạp 1,0M . Vậy công thứ

Viết một bình luận Hủy