1.Hoà tan 8g MgO trong 500g dung dịch H 2 SO 4 nồng độ 9,8%. a. Viết phương trình phản ứng. b. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam? c. Tính khố

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{MgO}} = \dfrac{8}{{40}} = 0,2mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{500 \times 9,8}}{{100}} = 49g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,5}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,5 – 0,2 = 0,3mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\
c)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgO}} = 0,2mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g\\
d)\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}d}} = \dfrac{{29,4}}{{500 + 8}} \times 100\%  = 5,8\% \\
C{\% _{MgS{O_4}}} = \dfrac{{24}}{{500 + 8}} \times 100\%  = 4,7\% 
\end{array}\)