1.Hoà tan 8g MgO trong 500g dung dịch H 2 SO 4 nồng độ 9,8%.
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
c. Tính khối lượng các chất thu đựoc sau phản ứng?
d. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch?
1.Hoà tan 8g MgO trong 500g dung dịch H 2 SO 4 nồng độ 9,8%.
a. Viết phương trình phản ứng.
b. Sau phản ứng chất nào dư? Dư bao nhiêu gam?
c. Tính khối lượng các chất thu đựoc sau phản ứng?
d. Tính nồng độ % các chất tan có trong dung dịch?
Cho xin:
Vote5★+mơn+ctlhn
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
MgO + {H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + {H_2}O\\
{n_{MgO}} = \dfrac{8}{{40}} = 0,2mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{500 \times 9,8}}{{100}} = 49g\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{49}}{{98}} = 0,5mol\\
\dfrac{{0,2}}{1} < \dfrac{{0,5}}{1} \Rightarrow {H_2}S{O_4}\text{ dư}\\
{n_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,5 – 0,2 = 0,3mol\\
{m_{{H_2}S{O_4}d}} = 0,3 \times 98 = 29,4g\\
c)\\
{n_{MgS{O_4}}} = {n_{MgO}} = 0,2mol\\
{m_{MgS{O_4}}} = 0,2 \times 120 = 24g\\
d)\\
C{\% _{{H_2}S{O_4}d}} = \dfrac{{29,4}}{{500 + 8}} \times 100\% = 5,8\% \\
C{\% _{MgS{O_4}}} = \dfrac{{24}}{{500 + 8}} \times 100\% = 4,7\%
\end{array}\)