1. Hòa tan hết 21,2g hỗn hợp gồm CaO và CaCO3 vào 100ml dung dịch HCl. Thấy thu được 2,24 lít khí CO2 (đktc). Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp
2. Hòa tan 9 gam hợp kim Al – Mg vào dung dịch H2SO4 dư, thu được 10,08 lít khí H2 (đktc). Thành phần phần trăm khối lượng của Al và Mg trong hợp kim lần lượt là?
Mọi người giúp mình với mình cần gấp!!
Đáp án:CaCO3+HCl suy ra CaCl2 +H2O+CO2
CaO+HCl suy ra CaCl2+H2O
Giải thích các bước giải:b1
nCO2 = V: 22,4 =0,1(mol)
CaO+2HCl suy ra CaCl2 +H2O
TLM: 1:2:1:1
0,1 0,1(MOL)
mCaCl2= 0,1.111=11,1(g)
mCaCO3=m hỗn hợp bđ -m CaO = 21,2-(0,1.56)=15,6(g)
nCaCO3=m : M =15,6:100=0,156(MOL)
CaCO3+HCl suy ra CaCl2 +H2O+CO2
0,156 0,156(MOL)
mCaCl2 =n.M = 0,156.111=17,32(g)
mCaCl2 =mCaCl2+mCaCl2 = 11,1+17,32 =28,42(g)
1)
Phản ứng xảy ra:
\(CaO + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + {H_2}O\)
\(CaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}CaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
Ta có:
\({n_{C{O_2}}} = \frac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{CaC{O_3}}} \to {m_{CaC{O_3}}} = 0,1.100 = 10{\text{ gam}} \to {m_{CaO}} = 21,2 – 10 = 11,2{\text{ gam}}\)
2)
Gọi số mol Al và Mg lần lượt là x, y.
\( \to 27x + 24y = 9{\text{ gam}}\)
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Mg + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}MgS{O_4} + {H_2}\)
\( \to {n_{{H_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Mg}} = 1,5x + y = \frac{{10,08}}{{22,4}} = 0,45{\text{ mol}}\)
Giải được: x=0,2; y=0,15.
\( \to {m_{Al}} = 0,2.27 = 5,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Al}} = \frac{{5,4}}{9} = 60\% ;\% {m_{Mg}} = 40\% \)