1)Hòa tan hết 6,75g Al trong dd H2SO4 đặc nóng dư.Sau pứ thu đc 3,2g S và V l SO2.Tìm V
2) Hòa tan hoàn toàn 12g hh Fe,Cu (1:1) trong H2SO4 đậm đặc nóng dư thu V l So2 và dd Y(chỉ chứa 2 muối và axit dư).Tìm V
1)Hòa tan hết 6,75g Al trong dd H2SO4 đặc nóng dư.Sau pứ thu đc 3,2g S và V l SO2.Tìm V
2) Hòa tan hoàn toàn 12g hh Fe,Cu (1:1) trong H2SO4 đậm đặc nóng dư thu V l So2 và dd Y(chỉ chứa 2 muối và axit dư).Tìm V
Đáp án:
Bài 1:
Theo gt ta có: $n_{Al}=0,25(mol);n_{S}=0,1(mol)$
Bảo toàn e ta có: $3.n_{Al}=6.n_{S}+2.n_{SO_2}$
Do đó $n_{SO_2}=0,075(mol)$
Suy ra $V_{SO_2}=1,68(l)$
Bài 2:
Theo gt ta có: $n_{Fe}=n_{Cu}=\frac{12}{56+64}=0,1(mol)$
Bảo toàn e ta có: $3.n_{Fe}+2.n_{Cu}=2.n_{SO_2}$
$\Rightarrow n_{SO_2}=0,25(mol)$
$\Rightarrow V_{SO_2}=5,6(l)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
Ta có :
$n_{Al} = \dfrac{6,75}{27} = 0,25(mol)$
$n_S = \dfrac{3,2}{32} = 0,1(mol)$
$Al^0 \to Al^{+3} + 3e$
$S^{+6} + 6e \to S^0$
$S^{+6} + 2e \to S^{+4}$
Bảo toàn electron , ta có :
$3n_{Al} = 6n_S + 2n_{SO_2}$
$⇒ n_{SO_2} = \dfrac{0,25.3-0,1.6}{2} = 0,075(mol)$
$⇒ V_{SO_2} = 0,075.22,4 = 1,68(lít)$
$2/$
Gọi $n_{Fe} = n_{Cu} = a(mol)$
$⇒ m_{hỗn\ hợp} = 56a + 64a = 12(gam)$
$⇒ n_{Fe} = n_{Cu} = a = 0,1(mol)$
$2Fe + 6H_2SO_4 \to Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O$
$Cu + 2H_2SO_4 \to CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O$
Theo PTHH :
$n_{SO_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} + n_{Cu} = 0,1.\dfrac{3}{2}+0,1 = 0,25(mol)$
$⇒ V_{SO_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$