1. Hoà tan hoàn toàn 18,6g hỗn hợp X gồm kim loại M (có hoá trị không đổi) và Al2O3 vào 450ml dd HCl 2M (vừa đủ), thu được 3,36 lít khí thoát ra (đktc

0 bình luận về “1. Hoà tan hoàn toàn 18,6g hỗn hợp X gồm kim loại M (có hoá trị không đổi) và Al2O3 vào 450ml dd HCl 2M (vừa đủ), thu được 3,36 lít khí thoát ra (đktc”

1. Đáp án:

   a. %mAl2O3=54,84%

   ->%mM=45,16%

   b. M là Fe Sắt

   Giải thích các bước giải:

   Khí thoát ra là H2

   nH2=3,36/22,4=0,15

   nHCl=2.0,45=0,9

   Ta có 2M+2nHCl->2MCln+nH2

            Al2O3+6HCl->2AlCl3+3H2O

   a. nHCl tham gia phản ứng 1=2nH2=2.0,15=0,3

   ->nHCl tham gia phản ứng 2=0,9-0,3=0,6

   ->nAl2O3=nHCl/6=0,6/6=0,1

   ->mAl2O3=0,1.102=10,2

   ->%mAl2O3=10,2/18,6=54,84%

   ->%mM=45,16%

   b. nM=nH2.2/n=0,15.2/n=0,3/n

   mM=18,6-10,2=8,4

   Ta có M=mM/nM=8,4/(0,3/n)=28n

   ->n=2 và M=56

   ->M là Fe Sắt

   Bình luận

2. $a)2M + 2xHCl \rightarrow 2MCl_x + xH_2\quad(1)$

   $Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O\quad(2)$

   $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15 (mol)$

   $\Rightarrow n_{HCl\text{ }(1)}=2n_{H_2}=0,3 (mol)$

   $n_{HCl}=0,45.2=0,9 (mol)$

   $\Rightarrow n_{HCl\text{ }(2)}=0,9-0,3=0,6 (mol)$

   $\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\frac{1}{6}n_{HCl}=0,1 (mol)$

   $\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2 (g)$

   $\Rightarrow \%Al_2O_3=\frac{10,2}{18,6}.100=54,84\%$

   $\Rightarrow \%M=100-54,84=45,16\%$

   $b)n_{M}=\frac{2}{x}n_{H_2}=\frac{0,3}{x} (mol)$

   $m_{M}=18,6-10,2=8,4 (g)$

   $\Rightarrow M_M=\frac{8,4}{\frac{0,3}{x}}=28x$

   $\text{Vì M là kim loại}$

   $\Rightarrow \text{M có hóa trị I, II, III}$

   $\Rightarrow M=56, n=2$

   $\text{thỏa mãn } M=28x$

   $\Rightarrow \text{M là }Fe$

   Bình luận