1/ Hòa tan hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại Al và Fe bằng dung dịch H2SO4 12% thì thu được 14,56 lít khí ( đktc ) và dung dịch Y
a) Tính % theo khối lượng các chất trong X
b) Tính khối lượng dung dịch axit đã dùng
c) Tính nồng độ của dung dịch Y .
( Al = 27; Fe = 56; S = 32; o = 16; H = 1 )
2/ Cho 300ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng vừa đủ dung dịch NaOH 0,5M.
a) Viết PTHH
b) Tính thể tích dung dịch NaOH cần dùng
c) Cho dung dịch sau phản ứng tác dụng với hoàn toàn với dung dịch AgNO3. Tính khối lượng kết tủa thu được
( H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16; Ag = 108; N = 14 )
giúp mik ạ tại 2 bài này nhìn hơi lạ so với chương trình mik hc á :v nên mng giúp mik nhé
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé !
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
1/\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
2Fe + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,65mol
\end{array}\)
Gọi a và b lần lượt là số mol của Al và Fe
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
27a + 56b = 19,3\\
\dfrac{3}{2}a + \dfrac{3}{2}b = 0,65
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
a = 0,17\\
b = 0,26
\end{array} \right.\\
\to {n_{Al}} = 0,17mol\\
\to {n_{Fe}} = 0,26mol
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
a)\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{0,17 \times 27}}{{19,3}} \times 100\% = 23,78\% \\
\% {m_{Fe}} = 100\% – 23,78\% = 76,22\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,645mol\\
\to {m_{{H_2}S{O_4}}} = 63,21g\\
\to {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{63,21}}{{12\% }} \times 100\% = 526,75g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c)\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Al}} = 0,085mol\\
\to {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 29,07g\\
{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{2}{n_{Fe}} = 0,13mol\\
\to {m_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 52g\\
{m_{{\rm{dd}}}} = {m_{hh}} + {m_{{\rm{dd}}{H_2}S{O_4}}} – {m_{{H_2}}} = 544,75g\\
\to C{\% _{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{29,07}}{{544,75}} \times 100\% = 5,34\% \\
\to C{\% _{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{{52}}{{544,75}} \times 100\% = 9,55\%
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
2/\\
a)2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
\to {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,6mol\\
\to {V_{NaOH}} = \dfrac{{0,6}}{{0,5}} = 1,2l
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
c)\\
N{a_2}S{O_4} + 2AgN{O_3} \to 2NaN{O_3} + A{g_2}S{O_4}\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
\to {n_{A{g_2}S{O_4}}} = {n_{N{a_2}S{O_4}}} = 0,3mol\\
\to {m_{A{g_2}S{O_4}}} = 93,6g
\end{array}\)