1. Hòa tan hoàn toàn 30,6 g Al2O3 bằng một lượng vừa đủ 300 ml dung dịch HCl 2Mvà H2SO4 a M thì thu được dung dịch chỉ chứa 2 muối
a. Tìm giá trị của A
B. Tính tổng khối lượng chất tan trong dung dịch sau phản ứng.
2. Để tác dụng vừa đủ với 44,8 g hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 ra Fe3O4 cần phải dùng 400 ml dung dịch H2SO4 2M sau phản ứng thấy tạo ra a gam hỗn hợp muối sunfat Hãy tính a.
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!
Giải thích các bước giải:
Câu 1:
Vì dung dịch sau phản ứng chỉ chứa 2 muối nên không có axit dư
\(\begin{array}{l}
A{l_2}{O_3} + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}O\\
A{l_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = 0,3mol\\
{n_{HCl}} = 0,6mol\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3amol\\
\to {n_{A{l_2}{O_3}}} = \dfrac{1}{6}{n_{HCl}} + \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,3\\
\to a = 2M
\end{array}\)
Chất tan trong dung dịch sau phản ứng là 2 muối
\(\begin{array}{l}
{n_{AlC{l_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{HCl}} = 0,2mol\\
{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = \dfrac{1}{3}{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,2mol\\
\to m = {m_{AlC{l_3}}} + {m_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} = 95,1g
\end{array}\)
Câu 2:
\(\begin{array}{l}
FeO + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}O\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}O\\
F{e_3}{O_4} + 4{H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + F{e_2}{(S{O_4})_3} + 4{H_2}O
\end{array}\)
Ta thấy trên phương trình thì: \({n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,8mol\\
\to {n_{{H_2}O}} = {n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,8mol
\end{array}\)
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
\(\begin{array}{l}
{m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} = {m_{muối}} + {m_{{H_2}O}}\\
\to {m_{muối}} = a = {m_{hh}} + {m_{{H_2}S{O_4}}} – {m_{{H_2}O}}\\
\to a = 44,8 + 0,8 \times 98 – 0,8 \times 18 = 108,8g
\end{array}\)
`a,`
`n_(Al_2O_3)=\frac{30,6}{10,2}=0,3(mol)`
Gọi `HX` là công thức axit chưng
`n_(HX)=0,3.2+2.0,3.a=0,6+0,6a`
`Al_2O_3+6HX->2AlX_3+3H_2O`
`0,3` `1,8`
`=>1,8=0,6+0,6a`
`=>a=2`
`b,`
`n_(HX)=0,6+0,6.2=1,8(mol)`
`=>n_(H_2O)=0,9(mol)`
`=>m_(H_2O)=0,9.18=16,2(g)`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng
`m_(Al_2O_3)+m_(HX)=m_(Muối)+m_(H_2O)`
`=>30,6+0,6.36,5+0,6.98-16,2=m_(Muối)`
`=>m_(Muối)=95,1(g)`
`c,`
Bài `2`
`n_(H_2SO_4)=0,4.2=0,8(mol)`
Coi hỗn hợp chỉ có `FeO` và `Fe_2O_3`
Gọi `x,y` lần lượt là số mol `FeO` và `Fe_2O_3`
`=>72x+160y=44,8 (1)`
`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`
`x` `x` `x`
`Fe_2O_3+3H_2SO_4->Fe_2(SO_4)_3+3H_2O`
`y` `3y` `y`
Theo `PT`
`=>x+3y=0,8 (2)`
Từ `(1)` và `(2)`
`=>`$\begin{cases}x=\frac{4}{35} (mol)\\y=\frac{8}{35}(mol)\\\end{cases}$
`=>m_(FeSO_4)=4/(35).152≈17,37(g)`
`m_(Fe_2(SO_4)_3)=8/(35).400≈91,43(g)`