1.Hòa tan hoàn toàn3,1g hỗn hợp 2 kim loại kiềm vào nước,để trung hòa dd thu được 500ml dd HCl 2M,sau phản ứng thu được dung dịch A.
a)Cô cạn dd A sẽ thu được bao nhiêu gam muối khan?
b.Xác định tên kim loại kiềm biết số mol của 2 kim loại trong hỗn hợp là như nhau?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a. Coi hai kim loại kiềm là R
$2R + 2H_2O → 2ROH + H_2$ (I)
$ROH + HCl → RCl + H_2O$ (II)
Ta có : $n_{Cl} = n_{HCl} = 0,5.2 = 1(mol)$
$⇒ m_{muối} = m_{RCl} = m_R + m_{Cl} $
$= 31 + 1.35,5 = 66,5(gam)$
b.
Theo phương trình (I) và (II) , suy ra :
$n_R = n_{HCl} = 1(mol)$
⇒ số mol mỗi kim loại là : $\frac{1}{2} = 0,5$
Gọi hai kim loại cần tìm là A và B
$⇒ 0,5M_A + 0,5M_B = 31$
$⇒ M_A + M_B = 62$
Vậy $M_A = 23$(Natri) ; $M_B = 39$(Kali) thỏa mãn phương trình
Vậy hai kim loại cần tìm là Natri và Kali