1. Hòa tan m gam muối halogen của một kim loại hóa trị (II) vào nước rồi chia thành hai phần bằng nhau
– Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được 5,74 gam kết tủa.
– Phần 2: Nhúng thanh sắt vào, sau khi kết thúc phản ứng thì thanh sắt nặng thêm 0,16 g.
Xác định công thức hóa học của muối? Tính giá trị m?
2. Cho 28,1g quặng đôlômít gồm MgCO3 và BaCO3 (%MgCO3 = a%) vào dung dịch HCl dư thu được V (lít) CO2 (ở đktc). Xác định V (lít)?
1)
Gọi công thức của muối là \(RCl_2\)
Cho phần 1 tác dung với \(AgNO_3\) dư.
\(RC{l_2} + 2AgN{O_3}\xrightarrow{{}}2AgCl + R{(N{O_3})_2}\)
Kết tủa là \(AgCl\)
\( \to {n_{AgCl}} = \frac{{5,74}}{{108 + 35,5}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {n_{RC{l_2}}} = \frac{1}{2}{n_{AgCl}} = 0,02{\text{ mol}}\)
Cho phần 2 tác dụng với \(Fe\)
\(Fe + RC{l_2}\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + R\)
Ta có:
\({n_R} = {n_{Fe}} = {n_{RC{l_2}}} = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to {m_{thanh{\text{ sắt tăng}}}} = {m_R} – {m_{Fe}}\)
\( = 0,02.{M_R} – 0,02.56 = 0,16\)
\( \to M_R=64 \to R: Cu\) (đồng)
Vậy muối là \(CuCl_2\)
Hỗn hợp ban đầu chứa \({n_{CuC{l_2}}} = 0,02.2 = 0,04{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{CuC{l_2}}} = 0,04.(64 + 35,5.2) = 5,4{\text{ gam}}\)
2)
Phản ứng xảy ra:
\(MgC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
\(BaC{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}BaC{l_2} + C{O_2} + {H_2}O\)
Câu này chỉ tính được \(V\) theo \(a\) thôi em nhé.
Ta có:
\({m_{MgC{O_3}}} = 28,1.a\% = 0,281a \to {m_{BaC{O_3}}} = 28,1 – 0,281a\)
\( \to {n_{MgC{O_3}}} = \frac{{0,281a}}{{84}};{n_{BaC{O_3}}} = \frac{{28,1 – 0,281a}}{{197}}\)
\( \to {n_{C{O_2}}} = {n_{MgC{O_3}}} + {n_{BaC{O_3}}} = \frac{{0,281a}}{{84}} + \frac{{28,1 – 0,281a}}{{197}}\)
\( \to V = {V_{C{O_2}}} = (\frac{{0,281a}}{{84}} + \frac{{28,1 – 0,281a}}{{197}}).22,4 = 3,195127 – 0,04298a{\text{ lít}}\)