1. Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện). Cho biết các p/ứ trên thuộc loại phản ứng hóa học nào?
KClO3==>O2==>Fe3O4==>Fe==>H2.
2. Cho 11,9 g hỗn hợp kẽm và nhôm (6,5 g kẽm) tác dụng hết với HCl.
a) Tính %m mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính V H2 sinh ra (đktc)
1. Hoàn thành chuỗi phản ứng (ghi rõ điều kiện). Cho biết các p/ứ trên thuộc loại phản ứng hóa học nào? KClO3==>O2==>Fe3O4==>Fe==>H2. 2. Cho 11,9 g hỗ
By Ximena
Đáp án:
$1/$
$2KClO_{3} -to-> 2KCl + 3O_{2}$ ⇒ Phản ứng phân hủy
$2O_{2} + 3Fe -to-> Fe_{3}O_{4}$ ⇒ Phản ứng hóa hợp
$Fe_{3}O_{4} + 4CO -to-> 3Fe + 4CO_{2}$ ⇒ Phản ứng oxi hóa – khử
$Fe + H_{2}SO_{4} –> FeSO_{4} + H_{2}$ ⇒ Phản ứng thế
$2/$
$Zn + HCl –> ZnCl2 + H2$
0,1 –> 0,1
$2Al + 6HCl –> 2AlCl3 + 3H2$
0,2 –> 0,3
$nZn = m/M = 6,5/65 = 0,1 (mol)$
$mAl = mhh – mZn = 11,9 – 6,5 = 5,4 (g)$
$nAl = 5,4/27 = 0,2 (mol)$
a/
%$mZn$ = $\frac{6,5}{11,9}$.$100 = 54,62$%
%$mAl = 100 – 54,62 = 45,38$
b/
$V H2 = n.22,4 = (0,1+0,3).22,4 = 8,96 (l)$
* Nhớ cho mình cảm ơn với hay nhất nha bạn.
1)
Phản ứng xảy ra:
\(2KCl{O_3}\xrightarrow{{}}2KCl + 3{O_2}\) phản ứng phân hủy
\(3Fe + 2{O_2}\xrightarrow{{}}F{e_3}{O_4}\) phản ứng hóa hợp.
\(F{e_3}{O_4} + 4{H_2}\xrightarrow{{}}3Fe + 4{H_2}O\) phản ứng thế.
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\) phản ứng thế
2)
Ta có: \({m_{Zn}} = 6,5{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Al}} = 11,9 – 6,5 = 5,4{\text{ }}gam\)
\(\% {m_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{11,9}} = 54,62\% \to \% {m_{Al}} = 45,38\% \)
Cho hỗn hợp tác dụng hết với HCl
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
Ta có: \({n_{Zn}} = \frac{{6,5}}{{65}} = 0,1{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Al}} = \frac{{5,4}}{{27}} = 0,2{\text{ mol}}\)
\(\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + \frac{3}{2}{n_{Al}} = 0,1 + \frac{3}{2}.0,2 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)