1 hổn hợp gồm 3 kim loại Cu, Al và Fe cho td vừa đủ với 1lít đ HCl, thu được 5,6 lít khí(đktc) và 6.4 gam chất rắn. Nếu cũng cho lượng hỗn hợp trên td với đ H2SO4 đặc nguội thì sau phản ứng thu đc 8,3 gam chất rắn.
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính tỉ lệ % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu
c) Tính nồng đọ Cm của dd ãit HCl đã dùng.
GIÚP EM VỚI MỌI NGƯỜI ƠI!!!!!!!!!!!
❤❤❤❤❤
$\text{a.Cu không tác dụng với HCl}$
$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑(1)$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2↑(2)$
$\text{Cho hh vào H2SO4 đặc nguội , Fe và Al k phản ứng.}$
$b.n_{H_2}=5,6/22,4=0,25mol$
$\text{Vì Cu không tác dụng với HCl}$
$⇒m_{rắn}=m_{Cu}=6,4g⇔64x=6,4(I)$
$⇒n_{Cu}=\dfrac{6,4}{64}=0,1mol$
Gọi $n_{Cu}=x;n_{Al}=y;n_{Fe}=z (x,y,z>0)$
$\text{Theo pt (1) và (2) :}$
$n_{H_2}=1,5y+z=0,25mol(II)$
$m_{hh}=27y+56z=8,3g(III)$
$\text{Từ (I) , (II) và (III) ta có hpt :}$
$\left\{\begin{matrix}
64x=6,4 & \\
1,5y+z=0,25 & \\
27y+56z=8,3 &
\end{matrix}\right.$
$⇔\left\{\begin{matrix}
x=0,1 & \\
y=0,1 & \\
z=0,1 &
\end{matrix}\right.$
$⇒m_{hh\ kim\ loại}=m_{Cu}+m_{Al}+m_{Fe}=0,1.64+27.0,1+56.0,1=14,7(g)$
$⇒\%m_{Cu}=\dfrac{0,1.64}{14,7}.100\%=43,54\%$
$\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27}{14,7}.100\%=18,37\%$
$\%m_{Fe}=100\%-43,54\%-18,37\%=38,09\%$
$\text{c.Theo pt (1) và (2) :}$
$n_{HCl}=3.n_{Al}+2.n_{Fe}=3.0,1+2.0,1=0,5mol$
$⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,5}{1}=0,5M$
a,ta có phương trình:
+)2Al+6HCl=>2AlCl3+3H2
Fe+2HCl=>FeCl2+H2
+)Cu+2H2SO4=>CuSO4+SO2+2H2O
b,ta có nH2=$\frac{5.6}{22.4}$=0.25(mol)
mCu=6.4(g)=>nCu=$\frac{6.4}{64}$ =0.1(mol)
gọi a là số mol của Al,b là số mol của Fe
=>1,5a+b=0.25(mol)(1)
27a+56b=8.3(g)(2)
từ(1)(2)=>a=0.1(mol),b=0.1(mol)
ta có mhh=0.1*27+0.1*56+0.4*64=14.7(g)
=>%Cu=$\frac{0.1*64}{14.7}$*100=43.54%
%Al=$\frac{0.1*27}{14.7}$*100=18.37%
%Fe=100-43.54-18.37=38.09%
c,ta có nHCl=3a+2n=0.3+0.2=0.5(mol)
=>CM=$\frac{0.5}{1}$=0.5M