1. X là hỗn hợp O2 và O3. Sau khi ozon phân hủy hết thành oxi thì thể tích hỗn hợp tăng lên 2%. Phần trăm thể tích ozon trong hỗn hợp X là bao nhiêu??
2. Hỗn hợp A gồm O2 và O3 có tỉ khối so với hidro là 20. Hỗn hợp B gồm H2 và CO có tỉ khối so với hidro là 3.6. Thể tích khí A (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 4 mol khí B là bao nhiêu??
1)
Giả sử có 1 lít hỗn hợp X
Phản ứng xảy ra:
\(2{O_3}\xrightarrow{{}}3{O_2}\)
\( \to {V_{hh{\text{ tăng}}}} = \frac{1}{2}{V_{{O_3}}} = 2\% {V_X} = 0,02{\text{ lít}} \to {{\text{V}}_{{O_3}}} = 0,04{\text{ lít}} \to {\text{\% }}{{\text{V}}_{{O_3}}} = \frac{{0,04}}{1} = 4\% \)
2)
\({M_B} = 3,6.2 = 7,2\)
Áp dụng quy tắc đường chéo:
\(\begin{array}{*{20}{c}}
{{H_2}(2)}&{}&{20,8} \\
{}&{B(7,2)}&{} \\
{CO(28)}&{}&{5,2}
\end{array} \to \frac{{{n_{{H_2}}}}}{{{n_{CO}}}} = \frac{{2,8}}{{5,2}} = 4 \to {n_{{H_2}}} = 3,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{CO}} = 0,8{\text{ mol}}\)
Đốt B sản phẩm thu được là \({H_2}O\) 3,2 mol và \(C{O_2}\) 0,8 mol.
Bảo toàn O:
\({n_{O{\text{ trong A}}}} = {n_{{H_2}}} + {n_{CO}} = 3,2 + 0,8 = 4{\text{ mol}}\)
A có dạng \({O_x} \to {M_A} = 16x = 20.2 = 40 \to x = 2,5\)
\( \to {n_A} = \frac{{{n_{O{\text{ trong A}}}}}}{{2,5}} = \frac{4}{{2,5}} = 1,6{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_A} = 1,6.22,4 = 35,84{\text{ lít}}\)