1.Một oxit kim loại có thành phần % khối lượng của oxi là 30% . Tìm công thức oxit biết kim loại trong oxit có hóa trị 3.
2.Cho 11,70 g kim loại M tác dụng với nước dư thấy có 3,36 l khí thoát ra ( đktc) . Hỏi M là nguyên tố nào?
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$1/$
Gọi CT oxit của kim loại hóa trị III là $R_2O_3$
Ta có :
$\%O = \dfrac{16.3}{2R + 16.3}.100\% = 30\%$
$⇒ R= 56(Fe)$
Vậy công thức của oxit cần tìm là $Fe_2O_3$
$2/$
có : $n_{H_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$
Gọi $n$ là hóa trị của kim loại M
$2M + 2nH_2O → 2M(OH)_n + nH_2$
Theo PTHH: $n_M = \dfrac{2n_{H_2}}{n} = \dfrac{0,3}{n}(mol)$
$⇒ m_M = \dfrac{0,3}{n}M = 11,7(gam)$
$⇒ M = 39n$
Nếu $n = 1$ thì $M = 39(Kali)$
Nếu $n = 2$ thì $M = 78$(loại)
Nếu $n = 3$ thì $M = 117$(loại)
Vậy M là nguyên tố $Kali$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2)nH2 = 3,36/22,4=0,15 (mol)
Gọi a là hóa trị của M
Ta có phương trình
2M + 2H2O -> 2M(OH)a + H2
nM= 0,15.2=0,3 (mol)
MM=$\frac{m}{n}$ = $\frac{11,70}{0,3}$ =39 (g/mol)
Vậy M là Kali
1)Gọi kim loại cần tìm là X
Vì X có hóa trị 3 nên công thức oxit cần tìm là $X_{2}$$O_{3}$
Ta có $2M_{X}$ / $3M_{O}$ = %X / %O ⇔ 2.$M_{X}$ / 3.16 = 100-30/ 30
⇒$M_{X}$ = 56
Vậy X là Fe